Решите вариант
Порядковый номер фосфора а) 15; б) 17; в) 20; г) 11
Период, в котором стоит фосфор: а) 7; б) 5; в) 3; г) 2
Группа, в которой стоит фосфор: а) 7; б) 5; в) 6; г) 1
Подгрупп фосфора называется а) главная б) побочная
Заряд ядра фосфора а) +15; б) +20; в) +17; г) + 11
Уровней в атоме фосфора а) 7; б) 5; в) 3; г) 2
Электронов в атоме фосфора: а) 15; б) 17; в) 20; г) 11
Электронная формула атома фосфора: а) 1s²2s²p6 3s²p1 б) 1s²2s²p6 3s²p³ в) 1s²2s²p6
На внешнем уровне количество электронов: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5
Формула молекулы белого фосфора: а) Р2 ; б) Р3; в) Р; г) Р4
Выберите физические свойства белого фосфора: а) нерастворим в воде; б) растворим в воде; в) Легко окисляется; г) Ядовит; д) Светится в темноте
Выберите физические свойства красного фосфора: а) нерастворим в воде; б) растворим в воде; в) не окисляется; г) не ядовит; д) Светится в темноте
Высшая степень окисления фосфора а) + 5; б) + 6; в) +1; г) +3
Низшая степень окисления фосфора: а) – 2; б) – 1; в) – 3; г) - 4
Высший оксид фосфора: а) РО б) Н3РО4 в) Р2 О5; г) Р2О3
Водородное соединение фосфора: а)фосфин; б) фосфид; в) фосфат
Формула кислоты фосфорной или ортофосфорной: а) Н3 РО4 ; б) Р2О3 ; в) Р2 О5 г) РН3
В какой реакции фосфор – окислитель: а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) 3Ca + 2P = Ca3 P2
В какой реакции фосфор – восстановитель: а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) 3Ca + 2P = Ca3 P2
Выберите реакцию фосфидов с кислотами: а) Р2 О5 +3Н2 О = 2Н3 РО4
б) 2РН3 + 4О2 = Р2О5 +3Н2О
в) Са3Р2+6НСl=3CaCl2+2PH3
г) Р2О5+6КОН=2К3РО4+3Н2О
Выберите реакцию горения фосфина; а) Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
б) 2РН3 + 4О2 = Р2О5 +3Н2О
в) Са3Р2+6НСl=3CaCl2+2PH3
г) Р2О5+6КОН=2К3РО4+3Н2О
Фосфорная кислота реагирует с металлами , стоящими до водорода в ряду напряжений металлов: а) Н3РО4+3КСl=K3РО4+3HCl ; б) Н3РО4+3КОН=К3РО4+3Н2О в)2Н3РО4+3Са=Са3(РО4)2+3Н2
2 вариант
Выберите физические свойства красного фосфора: а) нерастворим в воде; б) растворим в воде; в) не окисляется; г) не ядовит; д) Светится в темноте
Высшая степень окисления фосфора а) + 5; б) + 6; в) +1; г) +3
Низшая степень окисления фосфора: а) – 2; б) – 1; в) – 3; г) - 4
Высший оксид фосфора: а) РО б) Н3РО4 в) Р2 О5; г) Р2О3
Порядковый номер фосфора а) 15; б) 17; в) 20; г) 11
Период, в котором стоит фосфор: а) 7; б) 5; в) 3; г) 2
Группа, в которой стоит фосфор: а) 7; б) 5; в) 6; г) 1
Подгрупп фосфора называется а) главная б) побочная
Выберите реакцию горения фосфина: а) Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
б) 2РН3 + 4О2 = Р2О5 +3Н2О
в) Са3Р2+6НСl=3CaCl2+2PH3
г) Р2О5+6КОН=2К3РО4+3Н2О
Фосфорная кислота реагирует с металлами , стоящими до водорода в ряду напряжений металлов: а) Н3РО4+3КСl=K3РО4+3HCl ; б) Н3РО4+3КОН=К3РО4+3Н2О в)2Н3РО4+3Са=Са3(РО4)2+3Н2
Заряд ядра фосфора а) +15; б) +20; в) +17; г) + 11
Уровней в атоме фосфора а) 7; б) 5; в) 3; г) 2
Электронов в атоме фосфора: а) 15; б) 17; в) 20; г) 11
Электронная формула атома фосфора: а) 1s²2s²p6 3s²p1 б) 1s²2s²p6 3s²p³ в) 1s²2s²p6
Водородное соединение: а)фосфин; б) фосфид; в) фосфат
Формула кислоты фосфорной или ортофосфорной: а) Н3 РО4 ; б) Р2О3 ; в) Р2 О5 г) РН3
В какой реакции фосфор – окислитель: а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) 3Ca + 2P = Ca3 P2
В какой реакции фосфор – восстановитель: а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) 3Ca + 2P = Ca3 P2
Выберите реакцию фосфидов с кислотами: а) Р2 О5 +3Н2 О = 2Н3 РО4
б) 2РН3 + 4О2 = Р2О5 +3Н2О
в) Са3Р2+6НСl=3CaCl2+2PH3
г) Р2О5+6КОН=2К3РО4+3Н2О
На внешнем уровне количество электронов: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5
Формула молекулы белого фосфора: а) Р2 ; б) Р3; в) Р; г) Р4
Выберите физические свойства белого фосфора: а) нерастворим в воде; б) растворим в воде; в) Легко окисляется; г) Ядовит; д) Светится в темноте

114

221

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lera978

Химия

4,4(86 оценок)

Характеристика Р (фосфор)

Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.

Объяснение:

Зайди на мой ютуб канал прондлик

SallyKromsali3

Химия

4,4(35 оценок)

Олярная масса серной кислотыm(h2so4) = 98 г/моль.фактор эквивалентности: fэк(h2so4) = 1/2.молярная масса эквивалента: мэк(h2so4)=98•1/2=49 г/моль.найдем массу серной кислоты, содержащейся в 500 мл 0,5н. раствора: найдем массу 96%-го раствора серной кислоты, содержащего m(h2so4)=12,25 г. отсюда найдем объем 96%-го раствора серной кислоты массой 12,76 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.