Сколько граммов серной кислоты образуется при растворении в h2o сера (6) - оксида массой 12 г ?

173

440

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

кря201

Химия

4,7(67 оценок)

M(so3)=32+16*3-80 m(h2so4)=1*2+32+16*4=98 уравнение: 12 гр х гр so3+h2o=h2so4 80гр 98гр пропорция: гр х=12*98/80=14,7 гр кислоты

zox229

Химия

4,6(55 оценок)

Уравнение реакции: so3 + h2o = h2so4 по таблице менделеева определим молярную массу оксида: m = 32+16*3 = 80 г/моль. молярную массу серной кислоты: m = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль. найдем количество оксида: n = m/m = 16 г / 80 г/моль = 0,2 моль. по уравнению из 1 моль оксида образуется 1 моль кислоты, значит n(so3) = n(h2so4) = 0,2 моль. найдем массу серной кислоты: m = n*m = 0,2 моль * 98 г/моль =19,6 г. ответ: образуется 19,6 г кислоты, прореагирует 0,2 моль оксида.

X5Z6

Химия

4,7(61 оценок)

Что делали: в две пробирки насыпали немного порошка железа и меди. затем в обе прилили раствор соляной кислоты. что наблюдали: в пробирке с порошком железа наблюдал выделение пузырьков газа, в пробирке же с медью изменений не произошло. уравнения реакций: fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ fe° - 2e⁻ = fe⁺² окисление - восстановитель 2h⁺ + 2e⁻ = h₂° восстановление - окислитель cu + hcl ≠ вывод: опытным путем доказал, что железо - металл стоящий в ряду активности до водорода, так как оно способно вытеснить водород из раствора соляной кислоты - это видно в ходе эксперимента, а медь - металл стоящий в ряду активности после водорода, так как при взаимодействии ее с раствором соляной кислоты - не было пузырьков газа, а значит реакция не прошла

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.