1. дана схема превращений: > li2o > lioh > li2co3 > co2 а) напишите уравнения реакций в молекулярном виде б)рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных реакций в) li2co3 > co2 составьте полное и сокращенное уравнение 2. с какими из перечисленных веществ взаимодействует барий: раствор хлорида натрия, раствор фосфорной кислоты, кислород, сера, вода, гидроксид меди(ii). запишите возможные уравнения реакций (одно из них и в ионом виде) 3. рассчитайте массу и объем(при н.у.) оксида углерода (iv), полученного при взаимодействии 80 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.

1 was born

. майкл фарадей родился в 1791 году.

2 were

его родители были бедные

3 was interested

м.ф.интересовался электричеством.

4 were made

много важных открытий было сделано м.ф.

5 are

среди его работ есть концепция магнитного поля и исследования в электролизе.

6 was named

единица электричества названа"фарадом" в его честь.

7 is known

фарадей известен как великий

1.

1) 4li + o₂ > 2li₂o

li⁰ - 1e > li⁺¹ | 4 окисление, восстановитель

o₂⁰ + 4e > 2o⁻² | 1 восстановление, окислитель

2) li₂o + h₂o > 2lioh

3) 2lioh + h₂co₃ -> li₂co₃ + 2h₂o

4) li₂co₃ + 2hcl -> 2licl + co₂ + h₂o

2li⁺ + co₃⁻² + 2h⁺ + 2cl⁻ > 2li⁺ + 2cl⁻ + co₂ + h₂o

2h⁺ + co₃⁻² > co₂ + h₂o

2.

1) 3ba + 2h₃po₄ > ba₃(po₄)₂ + 3h₂

2) ba + s --> bas

3) 2ba + o₂ > 2bao

4) ba + 2h₂o > ba(oh)₂ + h₂

ba + 2h₂o > ba + 2oh⁻ + h₂

3.

1) пишем уравнение реакции:

caco₃ + 2hcl > cacl₂ + co₂ + h₂o

2) рассчитываем кол-во вещества карбоната кальция:

n(caco₃) = m(caco₃) : m(caco₃) = 80 г : 100 г/моль = 0,8 моль

3) находим кол-во вещества углекислого газа:

n(co₂) = n(caco₃) = 0,8 моль

4) находим массу и объём углекислого газа:

m(co₂) = m(co₂) * n(co₂) = 44 г\моль * 0,8 моль = 35,2 г.

v(co₂) = vm * n(co₂) = 22,4 л\моль * 0,8 моль = 17,92 л.

ответ: v(co₂) = 17,92 л, m(co₂) = 35,2 г