При нагревании до полного испарения 100 г 31% водного раствора кислоты образуется 22 г углекислого газа и 78 г воды. определитель эту кислоту.

134

447

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

medinakill

Химия

4,6(71 оценок)

Дано: mр-ра = 100г wк = 31% mсо₂ = 22 г mн₂о = 78 г найти: формулу кислоты решение. 1). определим массы кислоты и воды в растворе: масса кислоты: mк = wк*mр-ра = (31/100)*100 = 31 (г) масса воды в растворе: mв = mр-ра - mк = 100 - 31 = 69 (г) 2). воды при испарении к-ты образовалось: mвк = mh₂o - mв = 78 - 69 = 9 (г) 3) определим молярные массы и количества образовавшихся веществ и массы элементов, входящих в их количества: м(н₂о) = 2+16 = 18 (г/моль) nвк = mвк/m(h₂o) = 9/18 = 0,5(моля) m(h) = 2*1*0,5 = 1(г) m₁(o) = 1*16*0,5 = 8(г) м(со₂) = 12+2*16 = 44 (г/моль) n(co₂) = m(co₂)/m(co₂) = 22/44 = 0,5 (моля) m(c) = 1*12*0,5 = 6 (г) m₂(o) = 2*16*0,5 = 16(г) 4) поскольку применялось только нагревание, никаких компонентов не вносилось и не удалялось, формула кислоты предположительно схнуоz. рассчитаем массы и количественные соотношения элементов в этой молекуле m(c) = 6г ; n(c) = 6/12 = 0,5 m(h) = 1; n(h) = 1/1 = 1 m(o) = m₁(o) + m₂(o) = 8 + 16 = 24; n(o) = 24/16 = 1,5 c : н : о = 0,5 : 1 : 1,5 = 1 : 2 : 3, т.е. х=1; у=2; z=3 формула кислоты сн₂о₃ или более привычная н₂со₃. это - угольная кислота. при нагревании она разлагается на воду и углекислый газ: н₂со₃ = со₂↑ + н₂о ответ: н₂со₃, угольная кислота.

Kovalenko2001N

Химия

4,5(54 оценок)

3c2h2=c6h6(над стрелкой 300'с, с акт.) c6h6+cl2=c6h5cl+hcl(над стрелкой fecl3, hcl-газ) c6h5cl+h2o=c6h5oh+hcl(газ) c6h5oh+3hno3=тринитрофенол (c6h2(no2)3oh, пикриновая кислота)+3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.