marinaschakina
05.05.2021 07:29
Химия
Есть ответ 👍

При нагревании до полного испарения 100 г 31% водного раствора кислоты образуется 22 г углекислого газа и 78 г воды. определитель эту кислоту.

134
447
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

medinakill
4,6(71 оценок)

Дано: mр-ра = 100г wк = 31% mсо₂ = 22 г mн₂о = 78 г найти: формулу кислоты решение. 1).  определим массы кислоты и воды в растворе: масса кислоты:   mк  = wк*mр-ра = (31/100)*100 = 31 (г) масса воды в  растворе:   mв = mр-ра - mк = 100 - 31 = 69 (г) 2). воды при испарении к-ты  образовалось:   mвк = mh₂o - mв = 78 - 69 = 9  (г) 3) определим молярные массы и количества образовавшихся веществ и  массы элементов,  входящих в их количества: м(н₂о) = 2+16 = 18 (г/моль) nвк = mвк/m(h₂o) = 9/18 = 0,5(моля) m(h) = 2*1*0,5 = 1(г) m₁(o) = 1*16*0,5 = 8(г) м(со₂) = 12+2*16 = 44 (г/моль) n(co₂) = m(co₂)/m(co₂) = 22/44 = 0,5 (моля) m(c) = 1*12*0,5 = 6 (г) m₂(o) = 2*16*0,5 = 16(г) 4) поскольку  применялось только нагревание,  никаких компонентов не вносилось и не удалялось, формула кислоты   предположительно схнуоz.       рассчитаем массы и количественные  соотношения  элементов в этой  молекуле m(c) = 6г ;     n(c) = 6/12  =  0,5 m(h) = 1;       n(h) = 1/1 = 1 m(o) = m₁(o) + m₂(o) = 8 + 16 = 24;       n(o) = 24/16 = 1,5 c : н : о = 0,5 : 1 : 1,5 = 1 : 2 : 3, т.е.  х=1; у=2; z=3       формула кислоты сн₂о₃ или более привычная н₂со₃. это - угольная кислота.       при нагревании она  разлагается на воду и углекислый газ:                         н₂со₃ = со₂↑ + н₂о ответ: н₂со₃, угольная кислота.
Kovalenko2001N
4,5(54 оценок)

3c2h2=c6h6(над стрелкой 300'с, с акт.) c6h6+cl2=c6h5cl+hcl(над стрелкой fecl3, hcl-газ) c6h5cl+h2o=c6h5oh+hcl(газ) c6h5oh+3hno3=тринитрофенол (c6h2(no2)3oh, пикриновая кислота)+3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS