1.охарактеризовать элемент, на основании нахождения его в псхэ д.и.менделеева (по плану): № 14. 2. осуществить следующие превращения: сco2h2co3na2co3nano3 3. дать полную характеристику реакции и рассмотреть условия смещения равновесия вправо: n2 + 3h2  2nh3 + q кдж.  4.в схеме овр (окислительно-восстановительной реакции) расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель: cu + hno3(разб.)сu(no3)2 + no + h2o. 5.решить . какая масса оксида кремния (iv) должна образоваться при горении 60 г кремния, содержащего 5% примесей?

207

239

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

РаскольниковРодион

Химия

4,7(20 оценок)

1.элемент №14 это кремнийкремний находится в псхэ д. и. менделеева в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого и дадим характеристику строения его атома ₁₄si z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 ar(si)=26 и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄si 1s²2s²2p⁶3s²3p² на последнем уровне у них по 4 электрона. исходя из этого атомы могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители: si⁰-4e⁻ ⇒si⁺⁴ восстановитель si⁺⁴o₂ si⁰+4e ⇒ si⁻⁴ окислитель si⁻⁴h₄находясь в третьем периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний , диалектрик).2.с⇒co₂⇒h₂co₃⇒na₂co₃⇒nano₃c + o₂=co₂co₂ + h₂o⇔h₂co₃h₂co₃ +2naoh=na₂co₃ + h₂ona₂co₃ + 2hno₃= 2nano₃ + co₂ +h₂o3. n₂ + 3h₂⇒ 2nh₃ + q кдж.реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимаячтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака.факторы, которые могут приводить к смещению равновесия: а) концентрация реагирующих веществ.повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. реакция сместится и в случае увода из системы аммиак.б) температура.надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиакав) давление.при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе.4. cu⁰ + hn⁺⁵o₃(разб.)⇒сu⁺²(no₃)₂ + n⁺²o + h₂o.cu⁰-2e⁻ ⇒cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления 2n⁺⁵+2e⁻⇒ n⁺⁴ 2 1 окислитель, процесс восстановления3cu + 8hno₃(разб.)= 3сu(no₃)₂ + 2no + 4h₂o.5.дано: m(si с прим.)=60г.ω%(прим.)=5%m(sio₂1. находим массу примесей в 60г.: m(прим.)= ω% ×m(si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г.2. находим массу чистого кремния: m(si)=m(si с (прим.)=60г.-3г.=57г.3. находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.: m(si)=28г./мольn(si)=m(si)÷m(si)=57г.÷28г./моль=2,04моль4. запишем уравнение реакции горения кремния: si + o₂ = sio₂5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(sio₂)=2.04моль6. определяем молярную массу оксида кремния и его массу количеством вещества 2,04моль: m(sio₂)=28+16x2=60г./мольm(sio₂)= n(sio₂)хm(sio₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г.7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.

aleksinia

Химия

4,6(19 оценок)

Скакими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: гидроксид кальция , алюминий, карбонат натрия , серебро, оксид магния , ртуть

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.