Найдите объем водорода выделяющегося при действии 52,2 г муравьиной кислоты на 16,8 г магния

159

287

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

idxanax

Химия

4,6(3 оценок)

2hcooh + mg=(hcoo)2mg+h2 n(hcooh)=52,2/46=1,13 моль. n(mg)=16,8/24=0,7 моль. муравьиная кислота в избытке,расчёт делаем по магнию. соотношение 1 к 1,значит водорода будет 0,7 моль. v(h2)=0,7*22,4=15,68 дм^3. ответ: 15,68 дм^3.

Spamm

Химия

4,8(87 оценок)

Пусть есть 100 г 36,5%-ной соляной кислоты. найдем количество вещества hcl в ней: m(hcl) = m(р-ра) · ω(hcl) = 100 г · 0,365 = 36,5 г. ν(hcl) = m(hcl) : m(hcl) = 36,5 г : 36,5 г/моль = 1 моль. запишем уравнение реакции: zn + 2hcl → zncl₂ + h₂↑ количество вещества zn, zncl₂ и h₂ равны половине количества вещества hcl, т.е. ν(zn) = ν(zncl₂) = ν(h₂) = 0,5 моль. найдем массы zn и h₂: m(zn) = ν(zn) · m(zn) = 0,5 моль · 65,4 г/моль = 32,7 г. m(h₂) = ν(н₂) · m(н₂) = 0,5 моль · 2 г/моль = 1 г. масса раствора равна: m(р-ра) = 100 г + m(zn) - m(h₂) = 100 г + 32,7 г - 1 г = 131,7 г. (для дальнейших расчетов необходим объем раствора, его можно высчитать через плотность: v(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра), но мы не знаем плотность. если поискать в интернете, то можно найти значение плотности 36,5%-ного раствора hcl: 1,1813 г/мл. его и будем использовать.) v(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра) = 131,7000 г : 1,1813 г/мл = 111,4873 мл = 0,1115 л. с(zncl₂) = ν(zncl₂) : v(р-ра) = 0,5000 моль : 0,1115 л = 4,4843 моль/л ≈ 4,5 моль/л. ответ: 4,5 моль/л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.