На смесь из алюминия меди и железа массой 7 грамм подействовали соляной кислотой. при этом выделилось 4,48 литров водорода. при действии на такую же смесь раствора гидроксида калия выделилось 3,36 литров водорода. определите массовую долю каждого металла.

соляная кислота не реагирует с медью, значит водород выделяется только при взаимодействии с железом и алюминием 

2al +6hcl => 2alcl3 + 3h2

fe + 2hcl => fecl2 + h2

  из этой смеси только алюминий взаимодействует с гидроксидом

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2

  ню( н2) по реакции al c щелочью= v/vm = 3,36л/22,4 л/моль = 0,15 моль

значит ню al будет 2*0,15/3 = 0,1 моль

m(al) = 0,1 моль* 27 г/моль = 2,7 г

  сколько водорода выделится при взаимодействии al с кислотой

n(h2) = 0,1*3/2 = 0.15 моль

сколько всего n (h2) выделяется по реакции металлов с кислотой 

n= 4,48л /22,4 л/моль = 0,2 моль

из них - 0,15 моль это с алюминием, значит с железом -0,5 моль

отсюда ню железа ( так как реакция 1: 1) =0,05 моль

значит масса железа = 0,05 моль* 56 г/моль = 2,8 г

итак масса алюминия=2,7 г, масса железа-2,8 г всего 7 г, значит на медь осталось 1,5 г

  находим массовые доли металлов

w(al)= 2,7*100%/7=38,57% или 0,39 массовых частей

w(fe)   2,8 *100%/7 = 40% или 0,4 м.ч.

w(сu) =   1,5 *100%/7 =21,43% или 0,21 м.ч 

опыт 1

CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄

Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2

вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).

опыт 2

Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑

2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂

CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂

В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте  происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).

опыт 3

NaOH+HCL-->NaCL+H2O

Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O

OH⁻+H⁺-->H2O

Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.

Объяснение: