Надо, ряд активности металлов. условия взаимодействия с растворами кислот и солей.

li cs k ba ca na mg al zn fe co ni sn pb h2 cu ag hg pt au (таблица активности металлов бекетова)  металл будет реагировать только с теми солями, которые образованы менее активным металлом, то есть в ряду бекетова стоят правее. например, zn будет реагировать с cuso4, а pb не будет реагировать с fecl2. этот момент, надеюсь, понятен.  теперь сам механизм: металл, реагируя с солью другого металла, вытесняет второй металл, а сам превращается в соль:   zn + cuso4 = znso4 + cu  cr + agno3 = cr(no3)3 + ag.    металлы, растворимые в щелочах можно пересчитать по пальцам:   zn, al, be, cr, pb, sn. реакция идёт при нагревании и в достаточно концентрированном растворе щёлочи:

металлы стоящие до водорода в ряду напряжений при взаимодействии с водными растворами солей металлы, находящиеся в ряду напряжений металлов левее, восстанавливают металлы, находящиеся в этом ряду правее от них. однако металлы с сильными восстановительными свойствами (li, na, k, ca) в этих условиях будут восстанавливать водород воды, а не металл соответствующей соли.