600грамм алюминия содержат 20% примесей. это обработали соляной кислотой. найти объем выделившегося водорода и массу получившейся соли

112

135

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vasya1337ez

Химия

4,8(15 оценок)

Масса чистого алюминия: 600 г * 0,8 = 480 г уравнение реакции: 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ по таблице менделеева находим молярную массу алюминия. она равна 27 г/моль. высчитаем молярную массу alcl₃. она равна 133,5 г/моль (27+35,5*3=133,5). количество вещества алюминия: ν = m/m ν al = 480 г / 27 г/моль = 17,8 моль количество хлорида алюминия равно количеству алюминия, а количество водорода -- в 1,5 раз больше. ν h₂ = 17,8 * 1,5 = 26,7 моль один моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 л. у нас 26,5 моль. 26,7 моль * 22,4 л/моль = 598 л зная количество вещества и молярную массу хлорида алюминия, найдем массу: m = ν*m m alcl₃ = 17,8 моль * 133,5 г/моль = 2376,3 г ответ: 598 л; 2376,3 г.

ДжузоСузуя13

Химия

4,4(34 оценок)

1) sn+2naoh+4h2o=2h2+na2(sn(oh)6) 2h(+1) +2e h2(0) ок-тель, во-сяsn(0) -3e sn(+3) вос-тель, ок-ся 2)3h2s+k2cr2o7+7h2so4=3s+cr2(so4)3+7h2os(-2) -2e s(0) 3 вос-тель ок-сяcr(+6) +3e cr(+3) 2 ок-тель вос-ся3)3cl2+6koh=kclo3+5kcl+3h2ocl2(0) -10e 2cl(+5) 2 1 вос-тель ок-сяcl2(0) +2e 2cl(-1) 10 5 ок-тель вос-ся4)2h2s+h2so3=3s+3h2os(-2) -2e s(0) 4 2вос-тель ок-сяs(+4) +4e s(0) 2 1ок-тель вос-ся

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.