Рассчитайте объём н. у. полученного при взаимодействии железа массой 112г, с избытком соляной кислоты.
189
221
Ответы на вопрос:
Дано: решение: m(fe)=112г. ₂ ₓ fe + h₂so₄ → feso₄ + h₂ v(h₂)=? ⁻₁⁻ ⁻₁⁻ ν(fe)=m(fe)/m(fe)=112г./56(г/моль)=2 моль x=2*1/1=2 моль x=ν(h₂) v(h₂)=ν(h₂)*vмол.=2моль * 22,4л/моль=44,8л. ответ: v(h₂)=44,8 литра
112 г х л fe + 2hcl -> fecl2 + h2 n=1 моль n=1 моль м = 56 г/моль vm=22,4 л/моль m=56 г v = 22,4 л 112 г fe - х л н2 56 г fe - 22,4 л н2 v(h2) = 112 * 22,4 / 56 = 44,8 л
Определим местоположение веществ с пробирки с иодидом цинка. приливаем к обеим иодид цинка. 1) в пробирке с сульфидом натрия пойдет реакция, образуется осадок сульфид цинка с характерным буро-коричневым цветом. по этому признаку мы определяем местоположения сульфида натрия. 2) приливаем к нитрату свинца иодид цинка, идет реакция, образуется осадок иодид свинца с характерным желтым цветом. так мы распознаем пробирку с нитратом свинца. 1) na2s + zni2 --> 2nai + zns(осадок буро-коричневого цвета) 2) pb(no3)2 + zni2 --> zn(no3)2 + pbi2(осадок желтого цвета)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
nerminramazano19.03.2023 19:11
-
Dashylka825.09.2022 12:21
-
djastin0506.07.2022 21:40
-
сом0321.12.2021 08:38
-
НеУмныйКот30.12.2022 15:23
-
ТупаяСандра19.01.2021 06:53
-
Arseni0105.02.2021 11:30
-
дура5555529.05.2022 01:08
-
КсЮшЕнЬкА110222.04.2022 00:45
-
mimidoghoz24.08.2020 07:19
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.