сом03

21.12.2021 08:38

Химия

Есть ответ 👍

1)выбрать из ряда веществ оксиды, определить их характер и составьте реакции оксидов с водой: cao, cl2, h2co3, so2, pbo, koh. 2)законxить уравения реакций: cs2 + o2= na + hcl = mg + o2 = cr2o3 + h2 = 3)определить массу mg(oh)2, образующегося при взаимодействии магния с водой, если при этом образовалось 5,6 л водорода. ,

210

239

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ilyhan787228

Химия

4,8(7 оценок)

1)cao+h2o--> ca(oh) оксид

so2+h2o--> h2so3

амфотерный

2)cs2 + 3o2--> co2+2so2

na + 2hcl--> nacl2+h2

2mg + o2--> 2mgo

cr2o3+3h2--> 2cr+3h2o

mg+2h2o--> mg(oh)2+h2

n(кол-во в-ва)(mg(oh)2)=n(h2)=5,6/22,4=0.25моль

m(mg(oh)2)=0.25*58=14.5г

svetlanaastahov

Химия

4,4(30 оценок)

cao - основный оксид

cao + h2o --> ca(oh)2

so2 - кислотный оксид

so2 + h2o --> h2so3

pbo - амфотерный оксид

с водой непосредственно не реагирует

cs2 + 3o2= co2 + 2so2

2na + 2hcl =2nacl + h2

2mg + o2 = 2mgo

cr2o3 + 3h2 =2cr + 3h2o

"3)определить массу mg(oh)2, образующегося при взаимодействии магния с водой, если при этом образовалось 5,6 л водорода. "

mg + 2h2o --> mg(oh)2 + h2

5,6 л - это 0,25 моль водорода.

по уравнению реакции, количество образующегося гидроксида магния равно количеству водорода, т.е. 0,25 моль.

молярная масса этого гидроксида равна 58,3 г/моль.

значит, масса mg(oh)2, количество которого 0,25 моль, будет равна 58,3*0,25 = 14,575 г

polinaandreeva9

Химия

4,6(54 оценок)

M= 160 (г) m(o2) = 2*16 = 32 (г/моль) n = m/m = 160/32 = 5 (моль) v = vm*n, где vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль) v = 22.4*5 = 112(л)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.