Вычислите массу металлического серебра полученного при окислении 600 г 40%-го р-ра метаналя с аммиачным раствором оксида серебра

Дано m(ppa ch3coh)=600 g w(ch3coh)=40% ag2o m( находим массу вещества метаналя m(ch3coh)=600*40%/100%=240 g 240                                                 x ch3coh+ag2o--> ch3cooh+2ag 44                                               2*108 m(ch3coh)=44 g/mol , m(ag)=108 g/mol 240 / 44 = x / 216 x=1178.2 g ответ 1178.2 г

Химические свойства солей

1 Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных

металлов с более активными металлами:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

2 Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется

нерастворимое или летучее вещество:

AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

3 Взаимодействие растворимой соли с растворимым основанием, в

результате которого образуется нерастворимое соединение:

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH

4 Взаимодействие растворимых солей друг с другом, в результате

которого образуется нерастворимое соединение:

Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3

5 Разложение солей при нагревании:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

6 Гидролиз некоторых солей:

(NH4)2CO3 + H2O = 2NH4OH + CO2

MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

7 Участие в ОВР по кислотному остатку:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2NaNO2 + O2 = 2NaNO3

Na2SO3 + H2O + Cl2 = Na2SO4 + 2HCl