Sonechka20052005

25.02.2023 16:22

Химия

Есть ответ 👍

Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (w=90%) потребуется для получения 10 г негашенной извести?

175

301

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mixmix2002

Химия

4,5(42 оценок)

CaCO₃⇒CaO + CO₂

7 т = 7 000 кг

v(CaO) = 7 000 / 0,056 кг/моль = 125 000 моль

v(CaCO₃) = v(CaO)

m(CaCO₃) = 125 000 моль * 0,1 кг / моль = 12 500 кг

m(CaCO₃)₀ = 12 500 / 90% = 13888,889 кг

marinapizdec

Химия

4,4(93 оценок)

CaCO3 -> CaO + CO2
n(CaO) = 10/56 = 0,17
n(CaCO3)= n(CaO)
m(CaCO3) = 0,17 * 100 = 17
17/0,9 = 18,9
ответ: 18,9

Битсухатян

Химия

4,6(86 оценок)

ответ:

при решении , связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.

массовая доля растворенного вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.

массовая доля растворенного вещества а,m(а)-масса растворенного вещества а и т - общая масса раствора.

массовую долю (а) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится нс1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).

важнейшей концентрацией, используемой в практике, является молярная концентрация раствора. молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. основной единицей молярной концентрации является моль/л. раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.

объяснение:

пример 1. 500 мл раствора содержат 20 г naoh. найдите молярную концентрацию раствора.

решение. m(naoh) = 40 г/моль; 20 г naoh составляет 20/40 = 0,5 (моль) naoh. далее составляем пропорцию:

в 500 мл раствора содержится 0,5 моль naoh,в 1000 мл -"- -"- -"---""" х моль naoh,

т. е. концентрация раствора 1 моль/л (или 1м).

пример 2. кристаллогидрат cocl2.6h2o массой 476 г растворили в воде, при этом массовая доля хлорида (ii) в растворе оказалась равной 13,15%. рассчитайте массу воды, взятую для растворения кристаллогидрата.

решение. m(cocl2) = 130; м(сосl2.6н2о) =238, т. е. 476 г. сосl2.6н2о составляют 2 моль, в растворе, соответственно, будет находиться 2 моль сосl2 (2.130 = 260 г).

в растворе массой 100 г содержится 13,15 г сосl2,-"--"- -"---""--- х г "---"" 260 г сосl2,

следовательно, масса воды, взятая для растворения кристаллогидрата, равна 1976 - 476 (масса кристаллогидрата) = 1500 (г).

пример 3. для приготовления раствора взяли навеску вещества массой тг и воду. после растворения получен раствор объемом vсм3, плотностью р г/см3. предложите формулу для расчета в общем виде массовой доли исходного вещества в полученном растворе %. во всех ли случаях пригодна такая формула? примеры веществ, при растворении которых в воде можно использовать эту формулу, и примеры веществ, для которых этой формулой пользоваться нельзя.

решение. формула для расчета массовой доли вещества в растворе имеет вид

эту формулу можно использовать для расчета массовой доли в растворе, например, таких веществ, как nacl, k2so4 и др. формула не пригодна для веществ, которые при растворении в воде с ней взаимодействуют. так, при растворении натрия в воде происходит реакция

2na + 2н2о = 2naoh + н2.масса раствора при этом уменьшается за счет выделения водорода; в растворе находится не исходный металл, а его гидроксид - naoh.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.