Плмогите решить, ! к 50 мл 10% -ного раствора хлорида железа (iii) (плотность 1,09 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5,0 г. выпавший осадок отфильтровали и прокалили. вычислите массу твердого остатка. спаасибо

295

394

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Uknowmyname

Химия

4,6(89 оценок)

Дано v(fecl3)=50 ml p(fecl3)=1.09 g/ml w=10% m(koh)=5 g m(fe(oh) находим массу раствора m(ppa fecl3)=50*1.09=54.5g m(fecl3)=54.5*10%/100%=5.45g 5.45 5 xg fecl3+3koh--> 3fe(oh)3+3kcl 162.5 3*107 m(fecl3)=162.5 g/mol m(koh)=56 g/mol m(fe(oh)3)=107 g/mol n(fecl3)=m/m=5.45/162.5=0.034 mol n(koh)=5/56=0.089 mol n(fecl)3< n(koh) 5.45 / 162.5 = x/ 321 x=10.76 g ответ 10.76 г

12Куки35

Химия

4,6(84 оценок)

Fecl3+3koh=fe(oh)3(осадок)+3кcl m р.ра(fecl3)=50*1,09=54,5г m р.в(fecl3)=54,5*0,1=5,45г n(fecl3)=5,45/162,5=0,0335моль n(кон)=5/56=0,0893моль 1. — 3 n(fecl3)—n(кон) если взять n(fecl3)=0,0335 моль, то n(кон) для реакции будет достаточно 0,0335*3/1=0,1006моль а у нас n(кон)=0,0893моль значит кон в недостатке и расчет будем вести по нему 1. — 3 n(fe(он)3)—n(кон) n(fe(он)3)=0,0893/3=0,0298моль m(fe(он)3)=0,0298*107=3,1886г

dasha21k2

Химия

4,7(93 оценок)

Сa(oh)2 + so3 = caso4 + h2o тут образуется осадок caso4 c o2 реакция не пойдет.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.