Изи 100 балов ! (1) во ХЕЛП !

Яку массу алюміній оксиду можна добути в результаті прожарювання
(нагрівання) алюміній гідроксиду массою 312т?

312            x

154          100

2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

x= 202 грамма Алюминий(3) Оксида  

1. кремний. sio2; h2sio3 2. азот. n2o5; hno3 3. фосфор. p2o5; h3po4 4. галлий 5. кремний 6. электронная формула марганца - 3d⁵4s². у марганца также есть вакантная 4p орбиталь, которая может быть использована для размещения возбужденного s-электрона. т.е. в возбужденном состоянии марганец имеет 7 неспаренных электронов. электронная формула хлора - 3s²3p⁵. у хлора есть вакантная d-орбиталь, на которой могут размещаться возбужденные электроны. т.о. в возбужденном состоянии атом хлора, как и атом марганца, имеет 7 неспаренных электронов. это сходство и обуславливает их нахождение в одной группе 7. электронная формула кислорода - 2s²2p⁴. в наличии 2 неспаренных электрона при отсутствии вакантной орбитали, на которой могли бы размещаться неспаренные электроны в возбужденном состоянии. таким образом, строение внешнего электронного уровня не позволяет иметь количество неспаренных электронов (и, соответственно, проявлять валентность) равное номеру группы 8. электронная формула азота - 2s²2p³. имеется 3 неспаренных электрона, отсутствует вакантная орбиталь. т.о. азот не может образовать 5 неспаренных электронов и проявить валентность 5. однако, с точки зрения современных взглядов на валентность, валентные связи образуются не только неспаренные электроны, но и неподеленные электронные пары (в случае азота - пара s-электронов). т.е. максимальное общее количество валентных связей азота равно 4. (тут возможен вопрос с подковыркой от преподавателя. т.к. в п.2 мы рассчитывали оксид азота как пятивалентный, то преподаватель может спросить о том, как согласуются между собой выводы п.2 и п.8. на самом деле, валентность 5 в молекуле высшего оксида азота является формальной (расчетной). структура высшего оксида: o2n - o - no2, т.е. каждый атом азота имеет только 3 валентные связи) 9. электронная формула фтора 2s²2p⁵. один неспаренный электрон, отсутствует вакантная орбиталь. дальнейшее объяснение полностью аналогично п.7 10. все элементы, проявляющие ярко выраженные металлические свойства, имеют строение внешнего уровня xs¹ или xs² (в том числе это справедливо и для d- и f-элементов). по мере заполнения внешней p-орбитали начинают  усиливаться неметаллические свойства. если элементы с одним или двумя p-элетронами относятся к т.н. переходным элементам, способным проявлять как неметаллические, так и металлические свойства, то по мере дальнейшего заполнения р-орбитали элементы становятся более и более ярко выраженными неметаллами. 11. есть сомнения в правильности формулировки вопроса - четный ряд большого период содержит 2 металла и 6 неметаллов. если речь об этих двух металлах в начале ряда, то это вытекает напрямую из п.10. у этих элементов продолжается начатое в нечетном ряду заполнение d-орбитали предыдущего электронного уровня, а внешний уровень имеет только s-электроны, т.е. обуславливает металлические свойства.  16. электронная формула гелия - 1s², что делает его более похожим на элементы главной подгруппы второй группы, чем на инертные газы восьмой группы.  з.ы. от автора ответа. тем не менее, отсутствие вакантных орбиталей и неспаренных электронов (завершенность электронного уровня) у гелия обуславливает его полное сродство с инертными газами (каким он, собственно, и является)