Вычислите количество вещества и массу кремниевой кислоты которая образуется при взаимодействии 250 г 15-ти процентной соляной кислоты и 250 г 15-ти процентного силиката калия k2sio3

242

403

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

cemikhadam

Химия

4,4(72 оценок)

K2sio3+> h2sio3+2kcl m(hcl)=250*15%/100%=37.5 г m(k2sio3)=250*15%/100%=37.5 г n(hcl)=37.5 г/36.5 г/моль=1.027 моль n(k2sio3)=37.5 г/154 г/моль=0.243 моль n(hcl) в избытке и останется после реакции => расчет n(h2sio3) по k2sio3 => n(k2sio3)=n(h2sio3)=0.243 моль m(h2sio3)=0.243 моль*78 г/моль=19 г по закону сохранения массы : масса реагентов частично равна массе продуктов => m(раствора до реакции)=m(раствора после реакции)=250+250=500 г w=(m(вещества)/m(раствора))*100% w(h2sio3)=(19г/500г)*100%=3.8%

Fredbreyn

Химия

4,7(53 оценок)

D(h2)=16/2= 8 (ch4) d(h2)=32/2=16 (o2) d(h2)=36.5/2=18.25(hcl) d(воздух)=16/29=0.55(ch4) d(воздух)=32/29=1.10(o2) d(воздух)= 36.5/29=1.26(hcl)mr(ch4)=16 г/моль mr(o2)= 32 г/моль mr(hcl)= 36.5 г/мольэто подобные примеры

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.