Ксмеси метана водорода и азота объемом 120 миллилитров взятой при нормальном условии добавили кислород объемом 200 миллилитров после сжигания смеси и его к нормальным условиям ее объем составил 140 миллилитров а после пропускания через раствор гидроксида калия -80 определите состав исходной смеси в объемных

Всоставе 80 мл м.б. n2 либо n2+изб. o2; предп-м, что 80 мл - это v n2, тогда 140-80 = 60 мл - v co2, образ-ся в р-ии: а) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o из 60 мл ch4, но в этом случае v n2+v ch4 = 80+60 = 140 мл, что больше v смеси ch4+h2+n2 (120 мл) - значит 1 предп-е неверно; значит в составе 80 мл - смесь n2 и o2 (2 предп-е); 1) в исх-й смеси х мл ch4, у мл h2 и z мл n2, на сгор-е х мл ch4 в соот-ии с а) треб-ся 2*х мл o2 и при этом образ-ся х мл co2; 2) на сгор-е у мл h2 треб-ся в соот-ии с р-ей б) h2 + 0.5o2 = h2o 0.5*у мл o2; 3) получаем систему 3 равенств: x+y+z = 120 (1), (200-2*x-0.5*y)+x+z = 140 (2) и (200-2*x-0.5*y)+z = 80 (3); 4) из (2) пол-м z = x+0.5*y-60 (2а), а подставив это равенство в (3), находим, что x = 60, а z = 0.5*y; 5) из (1) следует, что 60+у+0.5*у = 120, откуда у = 40 мл, z = 20 мл; 6) проверку решения см. в комм-х; 7) объемные доли ch4, h2 и n2 соот-но равны 60/120 = 0.5 или 50%, 40/120 = 0.3333 или 33.33%, 20/120 = 0.1667 или 16.67%.

ПЕРВАЯ СТАДИЯ - обжиг пирита в печи  

4FeS2 + 11O2   =   2Fe2O3 + 8SO2 + Q

Объяснение:

для получения оксида железа.    

Образовавшийся оксид железа Fe2O3 (огарок) в производстве серной кислоты не используют. Но его собирают и отправляют на металлургический комбинат, на котором из оксида железа получают металл железо и его сплавы с углеродом - сталь (2% углерода С в сплаве) и чугун (4% углерода С в сплаве).    

Таким образом выполняется принцип химического производства - безотходность производства.