Вычислите массу йода (в граммах), что выделяется при действии подкисленного раствора калия перманганата о ○ объемом 150 мл (плотность 1,08 г \ мл) с массовой долей 6% на избыток раствора калий йодида. ответ должен получиться 39. уравнение реакцции я сделал: kmno4 + 5ki + 4h2so4 = 5i + 3k2so4 + mnso4 + 4h2o

149

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

JJJJJJ28

Химия

4,8(99 оценок)

дано:

v(kmno4) = 150 мл

ρ(kmno4) = 1,08 г\мл

w(kmno4) = 6%

найти:

m(j2)

решение:

вычислим массу раствора перманганата калия:

m (р-ра kmno4) = ρ(р-ра kmno4) ∙ v(р-ра kmno4) = 1,08г\ мл ∙ 150 мл = 162 г

вычислим массу kmno4 в растворе:

m(kmno4) = m(р-ра kmno4) ∙ w(р-ра kmno4) \ 100%

m(kmno4) = 162 г ∙ 6% \ 100% = 9,72 г

найдем объем выделившегося иода:

9,72 г х г

10kj + 8h2so4 (разб.) + 2kmno4 = 5j2 ↓ + 2mnso4 + 8h2o + 6k2so4.

316 г 1270 г

9,72 г -- х г

316 г -- 1270 г

х = 9,72 ∙ 1270 г\ 316 г = 39 г

ответ: m(j2) = 39 г

azalia2003love

Химия

4,6(22 оценок)

2Lil + Cl² => 2LiCi + l²

2CUBr + Cl² => 2CuCi + 2Br²

Объяснение:

из его солей более активный галоген вытесняет менее активный из его солей. А активность галогенов падает от фтора к йоду, т.е. F² => Cl² => Br²=> l²

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.