К200 мл раствора нитрата аммония с молочной концентраций нитрат ионов 1.8моль/л добавили 123.9 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0.12 и плотность 1.13г/мл . полученную смесь ударили и провалили .определите массовую долю кислорода как элемент в остатке после прокаливания

Nh₄no₃ + naoh = nano₃ + nh₃ + h₂o    (1) 2nano₃ (t)= 2nano₂ + o₂      (2) v₁=0,200 л c₁=1,8 моль/л v₂=123,9 мл w₂=0,12 p₂=1,13 г/мл n(nh₄no₃)=c₁v₁ n(nh₄no₃)=0,200*1,8=0,36 моль m(naoh)=v₂p₂w₂ n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=v₂p₂w₂/m(naoh) n(naoh)=123,9*1,13*0,12/40=0,42 моль по схеме реакции (1) нитрат аммония в недостатке количество вещества нитрата натрия n(nano₃)=n(nh₄no₃) количество вещества нитрита натрия n(nano₂)=n(nano₃)=n(nh₄no₃) количество вещества непрореагировавшего гидроксида натрия δn(naoh)=0,42-0,36=0,06 моль количество вещества кислорода n(o)=2n(nano₂)+δn(naoh)=2n(nh₄no₃)+δn(naoh) массовая доля кислорода в сухом остатке w(o)=m(o)/{m(nano₂)+δm(naoh)} w(o)=n(o)m(o)/{n(nano₂)m(nano₂)+δn(naoh)m(naoh)} w(o)={2n(nh₄no₃)+δn(naoh)}m(o)/{n(nh₄no₃)m(nano₂)+δn(naoh)m(naoh)} w(o)={2*0,36+0,06}*16/{0,36*69+0,06*40}= 0,458 (45,8%)

Na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3 2na+  +co32-  +ca(oh)2=2na+ +2oh-  +caco3 co32-  +ca(oh)2  =2oh-  +caco3, как-то так +, 2- пишется вверху возле иона