1)записать уравнение реакции между нитратом меди и гидроксидом калия 2)сплав меди и цинка растворили в растворе щелочи.что окажется в растворе ,а что в остатке ( )

171

173

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Маша12345678901111

Химия

4,7(28 оценок)

1) cu(no3)2 + 2koh = cu(oh)2 + 2kno3

гидроксид меди (ii) и нитрат калия

2)в данной реакции при растворении сплава меди и цинка, в реакцию будет вступать с растворением в щелочи - цинк из сплава. медь не являсь амфотерным соединением не будет растворяться в щелочи, следовательно останется в остатке.

cu + naoh = \\\\

zn + 2naoh + 2h2o = na2[zn(oh)4] + h2

ответ: цинка растворится, а медь - останеся в остатке

mgvzvit2005

Химия

4,4(73 оценок)

А)) 2mg+o2=2mgo n=m/m(ar) m=ar ar(mg) =24 м=24г/моль n(mg)=4,8/24=0,2моль n(mg) : n(mgo)=2: 2, след., n(mgo)=0,2моль m=n*m(mr) m=mr mr(mgo)=71 m=71г/моль m(mgo)=0,2*71=14,2г б) 4p+5o2=2p2o5 n=m/m(ar) ar(p)=31 м=31г/моль n(p)=3,1/31=0,1моль n(p) : n(p2o5)= 4: 2, след. в 2 раза меньше n(p2o5)=0,1/2=0,05моль m=n*m(mr) m=mr mr(p2o5)=102 m=102г/моль m(p2o5)=0,05*102=5,1г 2 а) cu(no3)2+mg = mg(no3)2+cu б)k2so4+bacl2=baso4+2kcl. в) ca cl2+2ag no3=ca(no3)2+2agcl г) cu(no3)2+fe=cu+fe(no3)2 д) al2(so4)3+6koh=3k2so4+2al(oh)3 е) 2al cl3+3ba(oh)2=2al(oh)3+3bacl2. ж) fe cl3+3ag no3=fe(no3)3+3agcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.