из алюминия получить комплексную соль и рассчитать Какая масса соли образуется при взаимодействии 27 г алюминия

188

248

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

k666goblin

Химия

4,4(37 оценок)

1.а)растворимые основания: koh; ba(oh)2; naoh б)нерастворимые основания: mn(oh)2; cr(oh)3; fe(oh)3; fe(oh)2; cr(oh)2; ca(oh)2. 2.в любом гидроксиде в молекуле один атом металла,поэтому,зная массовые доля элементов,можно определить формулу искомого гидроксида: 1)m(mn(oh)x)=m(mn)/w(mn)=55/61,8%=89 г/моль 2)число атомов o=m(mn(oh)x)*w(o)/ar(o)=89*36%/16=2 3)число атомов h=число атомов o=2. 4)значит формула гидроксида: mn(oh)2. 3. 1)m(sn(oh)x)=m(sn)/w(sn)=119/77,7%=153 г/моль 2)x=m(sn(oh)x)*w(o)/ar(o)=153*21%/16=2. 3)значит формула гидроксида: sn(oh)2. 4.1)m(pb(oh)x)=m(pb)/w(pb)=207/75,3%=275 г/моль 2)x=m(pb(oh)2)*w(o)/ar(o)=275*23,2%/16=4 3)формула гидроксида: pb(oh)4. 5.m(hxnyoz)=m(n)/w(n)=14/29,8%=47 г/моль x=m(кисл.)*w(h)/ar(h)=47*2,1%/1=1 y=1(почти во всех кислотах) z=m(кисл.)*w(o)/ar(o)=47*68,1%/16=2 формула кислоты: hno2 6.m(hxsyoz)=m(s)/w(s)=32/39,1%=82 г/моль x=m(кисл.)*w(h)/ar(h)=82*2,4%/1=2 y=1 z=m(кисл.)*w(o)/ar(o)=82*58,5%/16=3 формула кислота: h2so3 7.m(hxpyoz)=ar(p)/w(p)=31/37,8%=82 г/моль x=m(кисл.)*w(h)/ar(h)=82*3,7%/1=3 y=1 z=m(кисл.)*w(o)/ar(o)=82*58,5%/16=3 формула кислоты: h3po3.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.