Вычислите количество серной кислоты, которая вступает в реакцию с 4 моль натрий гидроксида.

так:   1) из фразы "для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода na2co3 ⋅10h2o." следует, что кислота в избытке. щелочь содой не нейтрализуешь  2) 1200 г - это не масса naoh, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. поэтому моли подсчитать нельзя  3) na2so4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. что тут нейтрализовывать? она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1)  4) а что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой?   избыток h2so4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся co2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)

nh4)2so4 +2 koh = 2nh3 + 2h2o + k2so4 аммиак обнаруживается по запаху.  сульфатный кислотный остаток обнаруживаем взаимодействием с растворимой солью бария.  (nh4)2so4 + bacl2 = 2(nh4)cl + baso4 сульфат бария выпадает в осадок белого цвета.