Вычислите количество серной кислоты, которая вступает в реакцию с 4 моль натрий гидроксида.

221

378

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

killpvpglava

Химия

4,6(92 оценок)

так: 1) из фразы "для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода na2co3 ⋅10h2o." следует, что кислота в избытке. щелочь содой не нейтрализуешь 2) 1200 г - это не масса naoh, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. поэтому моли подсчитать нельзя 3) na2so4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. что тут нейтрализовывать? она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1) 4) а что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой? избыток h2so4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся co2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)

nik123red

Химия

4,6(7 оценок)

При действии щелочей на раствор соли аммония при нагревании выделяется газообразный аммиак, который можно обнаружить по изменению окраски влажной универсальной индикаторной или лакмусовой бумаги.

nh4)2so4 +2 koh = 2nh3 + 2h2o + k2so4 аммиак обнаруживается по запаху. сульфатный кислотный остаток обнаруживаем взаимодействием с растворимой солью бария. (nh4)2so4 + bacl2 = 2(nh4)cl + baso4 сульфат бария выпадает в осадок белого цвета.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.