Какова степень жесткости речной, морской и дождевой воды​

Сl2+koh-kci^{+5} o3+kci^{-} +h2ocl^{0} + 1e  = cl^{-}    | 5 | 5 окислитель, восстановление  cl^{0} - 5e = cl^{+5}  |    | 1 восстановитель, окисление как высчитать у  kcio3 степени окисления: по таблице мы знаем, что у k^{+1}, а o^{-2}, но чему тогда равен хлор составь мысленное уравнение, где отрицательные числа будут в одной части, а положительные в другой: +1 + cl^{? } = -2 * 3(умножаем на три, потому что у нас три кислорода) 1 + cl^{? } = 6 (все знаки степеней убираем(именно степеней), оставляем лишь числа) cl^{? } = 6 - 1 (от всего уравнения отнимаем единицу, ибо к хлору по уравнению прибавили эту самую единицу.  либо же берем правило из : переносишь цифру в другую часть уравнения, она меняет знак) cl^{? }=5 (значит степень окисления его равна +5, плюс пяти же, потому что мы хлор писали в левую часть уравнения, где были положительные числа) проверка: 1 + 5(показатель хлора) = 6 (йеп, все верно, ответ проверки сошелся с ответом уравнения) (увы, выбор куда поставить элемент,  в правую или левую часть, я проделываю методом пробы. в ответе какая-то ересь, не идентичная  проверке "черт элемент был положительным/отрицательным! надо всунуть его на право/лево") далее, как я намагичила вот это: cl^{0} + 1e  = cl^{-}    cl^{0} - 5e = cl^{+5} опять берем степени окисления(но уже не выкидываем знаки): 0 превратился в -1, черт, значит надо прибавить минусов. хмм, электроны же ну значит прибавим один электрон. так-с че там дальше. 0 стал +5, йок-макарек, кто стырил у него минусы! значит отнимаем минусы. , а ну да, электроны же несут минусы, ну значит отнимем пять электронов(миссия выполнена) далее проясняем же, что вот это   | 5 | 5 окислитель, восстановление    |    | 1 восстановитель, окисление 5, которая в линии, это у нас среднее число(называю его так), которое можно поделить на количество электронов, как прибавленых, так и отнятых. то есть я могу 5 поделить на 1(единица взята: cl^{0} +   = cl^{-}) и могу 5 поделить на 5(пять взята: cl^{0} - = cl^{+5}) так-с, тогда, че вот это вот такое: 5 окислитель, восстановление  1 восстановитель, окисление а вот это, результат нашего деления: мы поделили 5 на 1 и получили 5 мы поделили 5 на 5 и получили 1 далее, окислитель - это когда степень окисления уменьшается(было 0, стало -1) восстановитель - когда  степень окисления увеличивается.(было 0, стало +5) теперь самое сложное и любопытное коэффиценты в реакции: сl2^{0}+koh = kci^{+5}  o3+kci^{-}  +h2o ставь полученную при делении 5("мы поделили 5 на 1 и получили 5") напротив ci^{-}, вот так 5kci^{-}: сl2^{0}+koh = kci^{+5}  o3+5kci^{-}  +h2o а напротив ci^{+5} ставь 1, полученную при делении("мы поделили 5 на 5 и получили 1"), вот так 1kci^{+5}  o3, , так как один у нас обычно не ставится, мы оставляем все просто вот так: сl2^{0}+koh =  kci^{+5}  o3+5kci^{-}  +h2o теперь уравниваем как обычно: в одной части было 6 калия(k+5k(калии отсюда kci^{+5}  o3+5kci^{-}) в другой значит тоже должно быть 6 калиия: сl2^{0}+6koh =  kci^{+5}  o3+5kci^{-}  +h2o так как кислород есть в двух веществах(в правой части уравнения), будем тогда уравнивать водород: в одной части 6 водорода, в другой 2( 6koh=h2o ) чтобы стало 6, нужно 2 умножить на 3, значит ставим напротив н2о тройку: сl2^{0}+6koh =  kci^{+5}  o3+5kci^{-}  +3h2o теперь все вроде как сошлось, хотя подождите, хлора мало в левой части.(сl2^{0} = kci^{+5}  o3+5kci^{-}) , сложим все хлоры в правой: 1+5 = 6( kcio3 + 5kci) (1сl + 5cl) значит в левой должно было быть 6 хлора, когда там всего лишь 2 чтобы получить шесть, нужно 2 умножить на 3, значит напротив сl2^{0} пишем 3: 3сl2^{0}+6koh =  kci^{+5}  o3+5kci^{-}  +3h2o можно проверить как по кислороду: на двух концах его по шесть так и по хлору: на двух концах его тоже по шесть думаю, последнее ты решишь самостоятельно, но я тебе для проверки: 5s + 6koh = k2so3 + 4k2s + 3h2os^{0} + е  = s^{-}      | 4 |  4 окислитель, восстановление s^{0} - 4e = s^{+4} |    |  1 восстановитель, окисление