Масса хлорида аммония ,полученного при взаимодействии аммиака массой 17 т с раствором,содержащим 73 т хлороводорода ,равна т решить,если можно с уравнением

161

224

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mexoc

Химия

4,7(99 оценок)

Дано: m(nh3)=17 т. m(hcl)=73 т. найти: m(nh4cl)= решение: уравнение реакции: т.к. у нас даны массы обоих исходных компонентов, надо определить какого из них меньше по количеству вещества (молям). n(nh3)= \frac{m(nh3)}{m(nh3)} =17 000 000/17= 1 000 000 моль n(hcl)=\frac{m(hcl)}{m(hcl)} = 73 000 000 / 36,5 = 2 000 000 моль т.к. nh3 меньше, чем hcl, значит и реакция прекратится когда закончится nh3. следовательно дальнейшие расчеты ведем по nh3. в соотвествии с коэф. стехиометрии реакция происходит 1к1, следоватиельно n(nh4cl)=n(nh3)=1 000 000 моль. m(nh4cl)= 53,5 г/моль. m(nh4cl)=n(nh4cl) * m(nh4cl) = 1 000 000 * 53,5 = 53 500 000 г = 53,5 т. ответ: получится хлорид аммония массой 53,5 т. у вас в школе вместо n может использоваться ню (v наклоненная) - количество молей.

jartan

Химия

4,4(93 оценок)

$C_{H^+}=C_{HNO_3}=0.15mol/L\\C_{NO_3^-}=C_{HNO_3}=0.15mol/L$

Объяснение:

Азотная кислота имеет концентрацию 0,15 моль / л, это значит что в каждом литре раствора имеется такое количество кислоты

Азотная кислота считается сильным электролитом, то есть ее степень диссоциации α = 1, значит все молекулы распадутся на ионы, запишем:

$1HNO_3=1H^++1NO_3^-\\C_{H^+}=C_{HNO_3}=0.15mol/L\\C_{NO_3^-}=C_{HNO_3}=0.15mol/L$

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.