asadhfdgj
16.12.2020 17:59
Химия
Есть ответ 👍

Запишите уравнения реакции гидролиза соли, укажите среду и цвет лакмуса в ней
а) сульфат алюминия
б) хлорид аммония​

249
491
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sayn1
4,8(54 оценок)

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

2AlOHSO4 + 2H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).  Лакмус красный.

Молекулярное уравнение:

NH4Cl + HOH ⇄ NH4OH + HCl

Полное ионное уравнение:

NH4+ + Cl- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7). Лакмус красный.

Объяснение:

MischaO
4,4(20 оценок)

этот элемент - сера (s). оксиды - so2, so3. 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS