Вычислите массу оксида углерода (iv), который можно получить при взаимодействии 7 г карбоната кальция с 30 г р-ра соляной кислоты с массовой долей hcl 20%, если выход составил 90% от теоретического. 75 , но прошу с "дано" и с подробным решением и со всеми необходимыми формулами.

163

405

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

napokinnuu

Химия

4,5(98 оценок)

Дано m(caco3)=7 g m(ppa hcl)=30 g w(hcl)=20% η=90% m( находим масса вещества hcl m(hcl)=m(ppahcl)*w(hcl) /100%=30*20/100=6 g составляем уравнения 7g 6g xg caco3+2hcl--> cacl2+co2+2h2o 100 44 m(caco3)=100g/mol m(hcl)=36.5 g/mol m(co2)=44 g/mol n(caco3)=m/m=7/100=0.07 mol n(hcl)=m/m=6/36.5=0.16 mol n(caco3)< n(hcl) 7/100 = x/44 x=3.08 г- выход теоретический m(co2)=3.08*90%/100%=2.772 g ответ 2.772г

mayzernik

Химия

4,4(46 оценок)

Дано: m(caco3)=7 г m(p-p)=30 г w(hcl)=20% r=90% найти: m(co2) решение: запишем уравнение реакции: caco3+2hcl--> h2o+co2↑+cacl2 найдем количества карбоната кальция и хлороводорода: n(caco3)=m/m=7г/100г/моль=0,07 моль n(hcl)=m(hcl)/m(hcl)=m(p-p)*w/m(hcl)=30г*0,2/36,5г/моль=0,1644 моль как видно, хлороводород в избытке, т.к. 2*n(caco3)=0,14 моль - меньше, чем n(hcl). значит, расчеты будем проводить по карбонату кальция. n(co2)=r*n(caco3)=0,9*0,07моль=0,063 моль - где r - выход продукта. m(co2)=n*m=0,063моль*44г/моль=2,772 г

grasdas

Химия

4,5(56 оценок)

вот держи браток трубок

4. Обчисліть об'єм водню який утворюється у результаті взаємодії хлоридної кислоти з магнієм масою 4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.