При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (ii),выпал осадок массой 11,9 г. найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%

дано:

w (р-ра naoh) = 10%

m (cu(oh)2) = 11,9 г

найти: m (naoh)

решение:

вычислим по уравнению массу гидроксида натрия:

                                    х г                    11,9 г                   

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓ + na2so4

                                  80 г                    98 г

х г 11,9 г

80 г 98  г

х = 80 г ∙ 11,9 г\98 г = 9,7 г

m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)

mр-ра(naoh)  = 9,7 г ∙ 100%\10% = 97   г

ответ:   mр-ра(naoh)  = 97 г

по условию m осадка (cu(oh)2) = 11,9 г; n cu(oh)2 = m/m = 11,9 г/98г/моль = 0,12 моль.

уравнение реакции:   2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2

по уравнению реакции n naoh = 2n cu(oh)2 = 0,24 моль;

m (naoh) = n*m = 0,24 моль*40 г/моль= 9,6г;

m раствора naoh = m naoh/w naoh*100% = 9,6г/10%*100% = 9,6г*10 = 96г

ответ: 96г.

молекулы:

Н20, СО2, Н2,NaCI

атомы :

Al,S