Решить ! 200 мл 36,5 %раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) оставили в открытой колбе в вытяжном шкафу в результате концентрация кислоты снизилась до 30%. рассчитайте массу испарившейся кислоты. если можно

281

292

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kmvkemerovo

Химия

4,5(33 оценок)

ответ:

сначала определяешь концентрацию

кислоты в начальном растворе. для этого m(раствора)=200*1,18=236гр, m(hcl) = 236*0,365=86,14г. теперь говорят, что некоторое количество кислоты улетучилась и концентрация ее снизилась до 30%. мы обозначим за х массу кислоты, которая улетучилась, таким образом у нас понижается массы кислоты и раствора на х грамм т.е. через процентный состав можно сделать: 0,3 = (86,14-×)/(236-×). следовательно, 0,3*(236-×)=(86,14-×) => 70,8 - 0,3×=86,14-×. 86,14-70,8=×-0,3× ×=21,91 гр. hcl улетучилась.

KRASAVKA555

Химия

4,5(83 оценок)

Модели строения атома алюминия:

1). модель атома алюминия при дуг: ₊₁₃ai)₂)₈)₃

2). модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация): электронная формула алюминия ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3).электронно-графическая модель атома:

↑ 3уровень ⇵ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₃ai модели строения атома натрия: 1). модель атома натрия при дуг: ₊₁₁na)₂)₈)₁ 2). модель атома натия через электронную формулу (электронная конфигурация): ₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s¹ 3). электронно-графическая модель атома: 3уровень ↑ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₁na

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.