Вычислите объем водорода который может быть получен при растворение в едком натре 810 мг сплаваталюминия содержащего 10% меди выход водорода примите равным 80% от теоретически возможного ?

190

215

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jodydonig

Химия

4,4(14 оценок)

810 мг содержит 10% меди,а медь в едком натре не растворяется находим массу алюминия=810 х0,9=729 мг пишем уравнение взаимодействия алюминия и едкого натра 2al+ 2naoh +6h2o =2na[al(oh)4] +3h2 находим моли алюминия,переводим мг алюминия в граммы n(al)=0,729\27=0,027 моль учитывая мольные соотношения в уравнении рассчитываем объём водорода v(h2)=0,027\2х3х22,4=0,9072 литра 22,4 л -это молярный объём(следствие закона авогадро-1 моль любого газа при н.у. условиях занимает объём 22.4 литра) единственно само уравнение взаимодействия алюминия со щелочью может протекать по-разному -либо с образованием как я написала тетрагидроксоалюминат натрия и водород,либо при нагревании просто образуется алюминат натрия и тогда другие коэффициенты

БЛОБ

Химия

4,5(80 оценок)

вряд ли это получится в условиях. стрептомицин получают биологическим методом посредством культивирования определенного штамма микроорганизма. процесс проводят в биореакторе, при этом нужно подготовить определенную питательную среду, поддерживать определенный довольно узкие интервалы температуры и рн среды, степень аэрации и соблюдать стерильность.

а потом следует сложный процесс отделения и очистки.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.