Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой в которых продуктом восстановления кислоты будет естественно n2,no,nh4no3. для расстановки коэффициентов в уравнения реакций используйте метод электронного . определите окислитель и восстановитель этих реакций. плз, заранее огромное !

130

394

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katyasergienko2004

Химия

4,5(75 оценок)

8fe (o)+30hno3=> 3n2o+8fe (+3)(no3)3+15h2o

разб.

это точно правильно.

остальное я не знаю, но могу дать ещё точную реакцию:

8fe (o)+30hno3=> 3nh4no3+fe(+3)(no3)3+9h2o

сильно разб.

ты наверное поняла что в скобках где "о" и +2 или +3 это степени окисления.

nastea3377

Химия

4,6(20 оценок)

1моль (22.4 л) смеси до удаления c2h2 будет иметь массу 26*0.085+2*0.57+28*0.253+44*0.037+28*0.005+16*0.04+40*0.01 = 13.242 г; n c в 1 моль смеси = 2*0.085+1*0.253+1*0.037+2*0.005+1*0.04 = 0.51 моль, т.е. n ch4, взятого для крекинга = 0.51 моль; т.о. если из 0.51 моль ch4 после отд-ия c2h2 пол-я 13.242-26*0.085 = 11.032 г смеси газов, то из (1/16)*10^6 = 62500 моль ch4 должно пол-я 11.032*(62500/0.51) = 1351960.78 г или 1351.96078 кг смеси газов; практический выход составляет 1160/1351.96 = 0.858 или 85.8%; для пол-я ch3oh co и h2 дожны находиться в мольном соот-и 1: 2, а в смеси после крекинга (до либо после удаления c2h2 - не принц-о) их мольное соот-е = 57/25.3 = 2.253: 1, т.е. h2 в избытке; 1 т или (1/32)*10^6 = 31250 моль ch3oh будет пол-о из 31250 моль co, а 31250 моль co - из 31250*(0.51/0.253) = 62994 моль ch4; с учетом практического выхода необходимо взять 62994/0.858 = 73419.58 моль ch4 или 73419.58*22.4 = 1644598.6 л или 1644.6 м^3 ch4.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.