Напиши уравненияэлектролитической диссоции следующих веществ гидроксид натрия

209

253

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zhekeeva2013

Химия

4,5(51 оценок)

А) kno3 < => k(+) + - средняя соль (образована сильной щелочью и сильной кислотой) к2сo3 < => 2k(+) + co3(2-) - основная соль (образована сильной щелочью и слабой кислотой) мgcl2 < => mg(2+) + - кислая соль (образована слабым основанием и сильной кислотой) ba(oh)2 < => ba(2+) + - основание. hi< => h(+) + - кислота. б) мgso4 < => mg(2+) + so4(2-) - кислая соль hbr< => h(+) + - кислота. cacl2 < => ca(2+) + - кислая соль koh < => k(+) + - основание. fe2(so4)3 < => 2fe(3+) + 3so4(2-) - кислая соль в) fe2(so4)3 < => 2fe(3+) + 3so4(2-) - кислая соль мgcl2 < => mg(2+) + - кислая соль h3ро4< => h(+) + - кислота. - первая ступень диссоциации h3ро4< => 2h(+) + нро4(2-) - кислота. - вторая ступень диссоциации h3ро4< => 3h(+) + ро4(3-) - кислота. - третья ступень диссоциации соответственно имеет и три константы диссоциации. ch3coona < => na(+) + - основная соль sr(он) 2< => -малорасворимое вещество. г) kmno4< => k(+) + - основная соль hclo4< => h(+) + - кислота kclo3 < => k(+) + - средняя соль кclo4< => к (+) + - средняя соль ch3coonh4 < => nh4(+) + - средняя соль (слабая кислота и слабое основание) csoh < => cs(+) + - основание.

flymisflymis

Химия

4,8(90 оценок)

дано : решение :

m(kcl)=50г 200г+50г = 250г весь раствор

m(h2o) =200г 250гр р-ра __100%

найти w ( 50гр kcl %

n (kcl) -? x =( 50грх 100 )/ 200 =20%

м(kcl)=74.5гр w ( kcl) = 20%

n( kcl)=(50гр х1м)/ 74,5гр=0.67 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.