Решить по . природный минерал тальк состоит из кислорода, водорода, кремния и магния. эти элементы находятся в массовом соотношении o: h: si: mg = 96: 1: 56: 36. рассчитайте простейшую формулу талька в виде формул оксидов элементов, входящих в его состав.

241

330

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Кристиночка0913

Химия

4,6(34 оценок)

Оксид магния: mgo, оксид кремния: sio, оксид водорода - вода, h2o формула талька должна быть такая: amgo+bsio+ch2o из пропорций получаем: a = 36k b = 56k 2c = k a + b + c = 96k 36k + 56k + c = 96k c = 4k, минимально c = 4, k = 8, a = 36*8 = 288, b = 56*8 = 448 получаем формулу: 288mgo + 448sio + 4h2o но все это чушь, потому что на самом деле формула талька: mg3[si4o10](oh)2 то есть вместо воды - гидроксильная группа он. а вместо оксидов - сложное соединение. если ответом должна была стать правильная формула, то я не понимаю, как такое можно решить.

Olga2442

Химия

4,6(67 оценок)

1) ур-е р-ии элек-за: 2cu(no3)2 (м = 188 г/моль) + 2h2o = 2cu (м = 64 г/моль - на катоде) + o2 (м = 32 г/моль - на аноде) + 4hno3 (м = 63 г/моль); 2) масса р-ра умен-сь за счет cu и o2 - выд-сь х моль o2 массой 32*х г и 2*х моль cu массой 128*х г в сумме (по условию) = 3.3 г, т.е. 32*х+128*х = 3.3, откуда х = 0.020625 моль; 3) в р-ии элек-за израсх-сь соот-но 188*0.020625*2 = 7.755 г cu(no3)2, масса пол-о р-ра = 500-3.3 = 496.7 г, масса cu(no3)2 в пол-м р-ре = (500*0.1128)- 7.755 = 48.645 г; 4) а) масса cu на катоде = 128*0.020625 = 2.64 г; б) масса o2 на аноде = 32*0.020625 = 0.66 г; в) масса пол-й hno3 = 63*0.020625*4 = 5.1975 г; г) м.д. hno3 в пол-м р-ре = 5.1975/496.7 = 0.01 или 1%; д) м.д. cu(no3)2 в пол-м р-ре = 48.645/496.7 = 0.098 или 9.8%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.