Молярная концентрация 0.9 литра раствора сульфата равна 0.4 моль/л. рассчитать массу растворенной соли. определить процентную концентрацию исходного раствора, если плотность раствора 1.4г/мл

253

286

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

papa42

Химия

4,4(54 оценок)

C= v / 1литр 1 литр содержит 0,4 моль, а дано 0,9 литра следовательно количество = 0,4*0,9 = 0,36 моль m = v*m = 0.36 * 155 = 55.8г w(coso4) = 55,8 / 900*1,4 = 0.0443 или 4,43%

Никанраа

Химия

4,4(33 оценок)

Сульфат (ii) coso4 находим молярную массу 59+32+64=155 г\моль молярная концентрация показывает количество молей вещества в 1 литре раствора,выраженная в граммах,поэтому масса сульфата в 0,9 литрах с концентрацией 0,4 моль\л будет равна 1 л - 0,4 х155 0,9 -х х=0,9х0,4х155= 55,8 г далее- процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора поэтому составляем пропорцию 55,8 г - в 900 х 1,4 г\мл (переводим объём в массу m=vx p) х - в 100 граммах отсюда процентная концентрация раствора равна 55,8х100 \900х1,4 г\мл=4,43%

DedSToporom

Химия

4,8(43 оценок)

S+ hg = hgs овр hg(0) -2e = hg(2+) - окисление. hg - восстановитель s(0) +2e = s(2-) - восстановление, s - окислитель 2hgs + 3o2 = 2hgo + 2so2 овр s(2-) -6e = s(4+) окисление, hgs - восстановитель o2(0) +2e*2 = 2o(2-) восстановление, o2 - окислитель so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 2so2 + o2 = 2so3 овр s(4+) -2e = s(6+) окисление, so2 - восстановитель 2o(0) +2e*2 = 2o(2-) восстановление, о2 - окислитель so3 + h2o = h2so4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.