Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором массовая доля свинца 46,5% какую массу оксида олова4 и оксида свинца2 надо взять чтобы при восстановлении их углем получился сплав массой 44,5г

1. найдем массовую долю олова в сплаве: w(sn)=100%-46,5%=53,5%2. вычислим массу каждого металла в сплаве: m(pb)=89  г*0,465=41,385  гm(sn)=89  г*0,535=47,615  г3. составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём: pbo + c = pb + co4. вычислим количество вещества - свинца (pb) по формуле n=m\mn(pb)=41,385г\  207 г\моль≈0,2 моль5. по уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -pbo ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(pb)=n(pbo): по уравнению реакции: n(pbo)=n(pb)=0,2 моль6. вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*m: m(pbo)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г7. составим уравнение восстановления углём оксида олова(4): sno₂ + c = sn + co₂ 8. найдём количество вещества олова(sn) по формуле n=m\m: n(sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль9. по уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - sno₂  ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так  как 1=1 , то n(sno₂)=n(sn): по уравнению реакции: n(sno₂ )=n(sn)=0,4 моль10. найдём массу  оксида свинца(4)-sno₂ по формуле m=n*m m(sno₂ )=0,4 моль * 151 г\моль=  60,4г

Объяснение:

Начнем с того, что Al(OH)3 - не диссоциирует на ионы

Kд =  1,38 · 10-9  - константа диссоциации его

Kд = Если ты посмотришь на это уравнение, то заметишь что на миллиард гидроксидов распадется 1 ион алюминия(Al3+) и 3 иона OH-

Т.е. фактически диссоциация не происходит

У нерастворимых соединений диссоциация не происходит