При взаимодействии 300 г известняка с раствором азотной кислоты, выделилось 63 л углекислого газа. определите массовую долю примисей в известняке, массу раствора, содержащего 12,6% азотной кислоты необходимого для реакции.

271

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АндрейТалалев

Химия

4,6(18 оценок)

Caco3+2hno3(р-р)=са(no3)2+h2co3(распадается на н2о и со2⬆) n со2=63: 22.4=примерно 2.8 моль.=n сасо3 m сасо3=2.8×100=280 г. это масса чистого сасо3. ещё 20 г—примеси. массовая доля примесей=20: 300=6.6 %. теперь кислота. по уравнению её n=2.8×2=5.6 моль m кислоты=5.6×63=352.8 г. это масса чистой кислоты. 0.126=352.8: массу раствора. масса раствора=352.8: 0.126=2800 г.

gbafujhobr

Химия

4,6(84 оценок)

N= = = 0,1моль n=n*na=0,1*6.02*10^23= 6,02 · 10^22ответ: 3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.