1. вычеслите массу оксида алюминия, которая образовалась в результате сгорания 2.7 г порошка алюминия 2. какую массу будут иметь а) 6,02*10 в 23 степени молекул углекислого газа б) 3 моля кислорода в) 11,2 л водорода(н.л)

1) дано:                                                                                                            

m (al) = 2,7 г                     

найти:

m(al2o3)

решение:

  2,7 г                                x г

4al + 3o2 = 2al2o3

108 г                              204 г                   

2,7 г x г

108 г 204 г

х = 2,7 г ∙ 204 г\108 г = 5,1 г

ответ: m(al2o3) = 5,1 г

2) 

а)дано:

дано: n(co2) = 6,02∙10[23] молекул

найти: m(co2)

решение:

n(co2) = n\na  = 6,02∙10[23] \6,02∙10[23] моль[1-] = 1 моль

m(co2) = 12 + 16∙2 = 44 г\моль

m(сo2) = n ∙ m = 1 моль ∙ 44 г\моль = 1 г

ответ: m(со2) = 44 г

  10[23] - это 10 в степени 23

в) дано:

дано: v(н2) = 11,2 л

найти: m(н2)

решение:

  n(н2) = v\vm = 11,2 л\22,4 л\моль = 0,5 моль

  m(h2) = 2 ∙ 1 = 2 г\моль

m(h2) = n ∙ m = 0,5 моль ∙ 2 г\моль = 1 г

ответ: m(н2) = 1 г

б) дано:

дано: n(o2) = 3 моль

найти: m(о2)

решение:

  m(о2) = 16 ∙ 2 = 32 г\моль

m(о2) = n ∙ m = 3 моль ∙ 32 г\моль = 96 г

ответ: m(о2) = 96 г