Регистрация Спросить otvet5GPT
Лимон113848448
13.02.2021 16:54
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии сульфата натрия массой 63,2 г с гидроксидом бария,образовался осадок.определите массу осадка и массу гидроксида бария,вступавшего в реакцию.

261
434
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

PaulinaWalters
PaulinaWalters
4,4(6 оценок)
Дано: m(na₂so₄)=63.2г. m(ba(oh)₂  m(baso₄1. na₂so₄ + ba(oh)₂= baso₄↓+ 2naoh 2. определим молярную массу сульфата натрия количество вещества вещества в его 63,2: m(na₂so₄)=23x2+32+16x4=142г./моль n(na₂so₄)=m(na₂so₄)÷m(na₂so₄)=63.2г.÷142г./моль=0,45моль 3.  определим молярную массу гидроксида бария: m(ba(oh)₂)=137+(16+1)x2=171г./моль 4.  определим молярную массу  сульфата бария: m(baso₄ )=137+32+64=233г./моль5. анализируем уравнение реакции: по уравнению  реакции   1моль сульфата натрия реагирует 1моль гидроксида бария и образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию 0,45 моль сульфата натрия реагирует 0,45моль гидроксида бария и образуется  0,45моль сульфата бария.  n[ba(oh₂)]=0,45моль   n(baso₄)= 0,45моль4. определим массу вступившего в реакцию гидроксида бария: m[ba(oh₂)]=n[ba(oh₂)] x  [m[ba(oh₂)]=0,45моль  x171г./моль=76,95г. 5.  определим массу образовавшегося осадка сульфата бария: m(baso₄)=n(baso₄)xm(baso₄)=0,45мольx 233г./моль=104,85г.6. ответ: вступает в реакцию 76,95г. гидроксида бария и образовалось 104,85г.
annakalinina224
annakalinina224
4,5(47 оценок)
Cucl2+zn--> zncl2+

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS