Subject338
12.07.2021 18:33
Химия
Есть ответ 👍

Сколько граммов карбида кальция,содержащего 10% примесей ,требуется для получения 2,24 ацетилена

273
398
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maloypipos
4,4(100 оценок)

  хг                                          2,24 л

сас2+2н2о=са(он)2+с2н2

  64г                                       22,4л

м(сас2)=40+24=64

х=64*2,24/22,4=6,4г - чистый сас2, он составляет 90%. находим массу карбида с примесями

6,4/0,9=7,11 г

aydansuper12
4,4(89 оценок)

решение.гидроксид натрия naohдиссоциирует по уравнению:

naoh→ na+ + oh-, считая диссоциацию полной, находим концентрацию гидроксид-ионов [он-]=см (naoh)=0,01 моль/л.

водородный показатель равен рн= ркв- рон. по найденному значению концентрации гидроксид-ионов, рассчитываем гидроксильный показатель рон= -lg[oh-]= -lg 0,01=2. таким образом рн= ркв- рон=14-2=12.

2.определите концентрацию ионов он— в 0,01 м растворе гидроксида аммония nh4oh. рассчитайте рн этого раствора при 298к.

решение. гидроксид аммония – слабый электролит (α< < 1), диссоциирующий по схеме: nh4oh  nh4 + + oн—. константа диссоциации nh4oh при 25 0с равна кд = 1,8·10—5 (см. в приложении).в соответствии с законом разбавления оствальда степень диссоциации α равна

 

молярная концентрация ионов oн— будет равна:

[oн—] = см · α = 0,01· 4,24·10—2 = 4,24·10—4 моль/л.

константа kв, равная произведению концентраций ионов н+ и он—, величина постоянная при данной температуре, получила название ионное произведение воды: kв= [н+]∙[он—]=10—14 .

реакцию среды можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентраций ионов указывают их десятичные логарифмы, взятые с обратным знаком: ph = - lg[h+] – водородный показатель;

pоh = - lg[оh—] – гидроксильный показатель.

.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS