Решите ! из оксида кремния 4 валентного массой 50 г., содержащей 10% примесей получился силикат натрия. найти его массу

  45 г                               х г

sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 

  60 г                             122 г

найдем массу веществ по уравнению:

m = m xn

m(sio2) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г

m(na2sio3) = 122 г/моль х 1 моль = 122 г

найдем в оксиде кремния:

ω = m(прим) х 100% / m( смеси)

m(прим.) = ω х  m(смеси) / 100%

m(прим) = 10% х 50 г / 100% = 5 г

найдем массу чистого оксида кремния:

m(sio2) = m(смеси) - m(примеси)

m(sio2) = 50 г - 5 г = 45 г

теперь найдем массу силиката натрия. составив пропорцию по уравнению:

45г / 60 г = х г / 122 г

m(na2sio3) = 45 г х 122 г / 60 г = 91,5 г

формула оксида sio2. предположим, что силикат получают, сплавляя кремнезём с оксидом натрия:

sio2 + na2o = na2sio3

mчист. (sio2) = 50 г * (1 - 0,1) = 45 г

n(sio2) = 45 г/60 г/моль = 0,75 моль

n(na2sio3) = 0,75 моль

m(na2sio3) = 0,75 моль * 122 г/моль = 91,5 г