Регистрация Спросить otvet5GPT
Angelina781
22.06.2022 22:04
Химия
Есть ответ 👍

Щелочной металл массой 10 г растворили в воде. При этом выделилось 2,87 д (н.у) водорода. Установите, какой металл был расстворен. (это будет Калий, но надо полностью решить через уравнение и подробнее

104
121
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

двоечник60
двоечник60
4,5(71 оценок)

10 КЛАСС ХИМИЯ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ТУР

Пpoдaм oтвeты пo xимии 10 клacc МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ТУР. 200 pyблeй. телеграмм:@moipredmet

Объяснение:

10 КЛАСС ХИМИЯ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ТУР

Пpoдaм oтвeты пo xимии 10 клacc МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ТУР. 200 pyблeй. телеграмм:@moipredmet

abra123
abra123
4,5(28 оценок)

дано:

m(hci)=73г.

ω%=20%

v(h₂

1. определим массу соляной кислоты:

ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%

m(hci)=ω%×m(р-ра)÷100%=20%×73г.÷100%=14,6г.

2. определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 14,6г.:

m(hci)=1+35.5=36,5г./моль

n(hci)=14,6г.÷36,5г./моль=0,4моль

3. запишем уравнение реакции:

cus + 2hci=cuci₂ + h₂s↑

4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты   образуется 1 моль сероводорода. по условию 0,4моль соляной кислоты, значит образуется 0,2моль   сероводорода.

5. определим объем сероводорода количеством вещества 0,2моль:

v(h₂s)=n(h₂s)xvm= 0,2мольx22,4л./моль=4,48л.

6. ответ: при взаимодействии сульфида с 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% образуется 4,48л. сероводорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS