kotяplay12
19.06.2022 21:08
Химия
Есть ответ 👍

На полное гидрирования 2.8гр алкена израсходовали 0.896л водорода.(н.у)какова структурная формула этого соединения

218
486
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

7Настася7
4,7(44 оценок)

Простейшая обобщенная формула алкена: сₓ  h₂ₓ m(сₓ h₂ₓ) = 2.8 г. молекулярная масса алкена m(сₓ h₂ₓ)  = 12х + 2х = 14х г/моль при н.у. 1 моль водорода занимает объем 22,4 л.             а  х моль водорода   0,896 л. отсюда х = 1* 0,896 / 22,4 = 0,04 моль уравнение реакции полного  гидрирования в общем виде: сₓ  h₂ₓ     +  h₂ = сₓ  h₂ₓ₊₂ у моль       0,04 моль по уравнению реакции количество вещества алкена n (сₓ h₂ₓ)  тоже 0,04 моль. (y = 0.04 моль) с другой стороны, количество вещества алкена равно: n(сₓ  h₂ₓ) = m(сₓ  h₂ₓ)  /  m(сₓ  h₂ₓ)    = 2.8 г / 14х г/моль = 0,2/х моль отсюда равенство: 0,2/х моль = 0,04 моль 0,2 / х = 0,04 х = 0,2  /  0,04 = 5 сₓ  h₂ₓ = с₅h₁₀ - пентен. к сожалению, сделать какие-то выводы о структуре пентена затруднительно. это может быть и нормальный изомер: h₂с = сh  - сh₂ - сh₂ - сh₃ - пентен-1 и изомер положения двойной связи: h₃с - сh = сh - сh₂ - сh₃ - пентен-2 и изомер углеродного скелета: h₂с = сh  - сh - сh₃ - 3-метилбутен-1                     |                     ch₃
Meri1314
4,6(88 оценок)

решение:

crso4+2naoh=cr(oh)2(осадок)+na2so4

m(naoh)=200г*0,1=20г             (10%=0,1)

m(cr(oh)2)=86г

m(naoh)=40г

по реакции:

m(cr(oh)2)=86г*20г/40г=43г

ответ: 43г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS