Составить уравнения реакций для переходов: c – co2 – caco3– cacl2– cl2 – cucl2 рассмотреть одну реакцию в свете тэд 2.дать характеристику реакции по различным признакам. рассмотреть условия смещения равновесия вправо: 2so2 + о2= 2so3 + q 3.расставить коэффициенты методом электронного : hno3( разб.)+ zn = zn(no3)2+ n2o+ h2o 4.запишите уравнения реакций ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ: bacl2и h2so4 hno3и caco3 agno3 и hcl 5.вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 5,6 гр. гидроксида калия и. азотной кислоты , если практический выход составляет 90% от теоретического.

C+ o2 > co2 co2 + cao > caco3 caco3 + 2hcl --> cacl2 + h2o + co2 cacl2(расплав) .> ca + cl2 cu + cl2 > cucl2 2so2  + о2 >   2so3  +  q для смещения вправо нужно:   понизить температуру повысить давление увеличить концентрацию so2 увеличить концентрацию o2 уменьшить концентрацию so3 реакция: обратимая, экзотермическая, каталитическая ( v2o5), овр,   присоединения. 10hno3(  разб.)  + 4zn > 4zn(no3)2  + n2o  + 5h2o zn(0) > zn(+2)       | 2      окисление 2n(+5) +> 2n(+)     | 1       восстановление zn - восстановитель hno3 - окислитель, за счёт n(+5) bacl2 + h2so4 > baso4 + 2hcl ba(2+) + + 2h(+) + so4(2-) > baso4 + 2h(+) + ba(2+) + so4(2-) > baso4 baso4 - белый кристаллический осадок 2hno3 + caco3 > ca(no3)2 + h2o + co2 2h(+) + + caco3 > ca(2+) + + h2o + co2 2h(+) + caco3 > ca(2+) + h2o + co2 agno3 + hcl > agcl + hno3 ag(+) + + h(+) + > agcl + h(+) + ag(+) + > agcl agcl - белый творожистый осадок

1.     1) c + o2 -> co2     2) co2 + ca(oh)2 -> caco3 + h2o     3) caco2 + 2hcl -> cacl2 + co2 + h2o         caco2 + 2h[+] + 2cl[-] -> ca[+2] + 2cl[-] + co2 + h2o         caco3 + 2h[+] -> ca[+2] + co2 + h2o     4) cacl2 -> ca + cl2     5) cu + cl2 -> cucl2 2.      1) понижение температуры     2) повышение концентрации so2     3) повышение концентрации o2     4) понижение концентрации so3     5) повышение давления 3.      4zn + 10hno3(разб.) -> 4zn(no3)2 + n2o + 5h2o         zn[0] - 2e -> zn[+2] | 2 - окисляется, восстановитель         n[+5] + 4e -> n[+1] | 1 - восстанавливается, окислитель 4.      1) bacl2 + h2so4 -> baso4 + 2hcl         ba[+2] + 2cl[-] + 2h[+] + so4[2-] -> baso4 + 2h[+] + 2cl[-]         ba[+2] + so4[2-] -> baso4     2) 2hno3 + caco3 -> ca(no3)2 + co2 + h2o         2h[+] + 2no3[-] + caco3 -> ca[+2] + 2no3[-] + co2 + h2o         2h[+] + caco3 -> ca[+2] + co2 + h2o     3) agno3 + hcl -> agcl + hno3         ag[+] + no3[-] + h[+] + cl[-] -> agcl + h[+] + no3[-]         ag[+] + cl[-] -> agcl 5.     koh + hno3 -> kno3 + h2o     1) n(koh) = m(koh) : m(koh) = 5,6 г : 56 г\моль = 0,1 моль     2) n(koh) = n(kno3) = 0,1 моль     3) m(kno3) = m(kno3) * n(koh) = 101 г\моль * 0,1 моль = 10,1 г     4) m(теор.) = 10,1 г kno3 - 100 %                         x г kno3     - 90 %         m(теор.) = 10,1 г * 90% : 100% = 9,09 г     ответ: m(kno3) = 9,09 г. прошу вас.

Всоединениях с одной связью - только сигма-связь, а в соединениях с двойной и тройной связями - пи