Химия: Дано : v= 100 см3 p=1,4г/см3 w=40% m=?

Yoshimura

30.10.2021 03:49

Химия

Есть ответ 👍

Дано : v= 100 см3 p=1,4г/см3 w=40% m=?

179

272

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

tany19821

Химия

4,7(19 оценок)

100*1.4равно 140 140*0.4равно56

Makc457214

Химия

4,5(32 оценок)

Массу чистого вещества нужно найти? тогда так: m р-ра = р*v = 100 * 1,4 = 140 г m чист. в-ва = 140 * 0,4 = 56 г

Panda511111

Химия

4,8(28 оценок)

Общая формула предельного одноатомного спирта: сₓh₂ₓ₊₂o. массовая доля углерода w(c) = m(c)/m, где m(c) - масса углерода, m - масса молекулы. для удобства расчетов (чтобы не иметь дела с массами атомов) от молекул перейдем к моль: молярная масса спирта (масса одного моль спирта) m(сₓh₂ₓ₊₂o) = 12х +1*(2х+2) + 16 = 12х + 2х + 18 = 14х + 18 г/моль масса углерода в 1 моль спирта m = 12х г/моль тогда массовую долю углерода w(c) можно выразить так: w(c) = m / m(сₓh₂ₓ₊₂o) = 12x / (14х + 18) и по условию , w(c) = 52,2% = 0,522 получаем: 12x / (14х + 18) = 0,522 12х = 0,522*(14х+18) 12х = 7,308х + 9,396 4,692х = 9,396 х = 2 сₓh₂ₓ₊₂o = с₂h₆o, или более привычно с₂h₅oh - этанол. проверка. w(c) = 2*12 / (2*12+6*1+16) = 24/46 = 0.5217 ≈0.522 = 52.2% структурная формула этанола: h h \ / h - c - c - o - h / \ h h реакция этанола с этановой (уксусной) кислотой: с₂h₅oh + ch₃cooh = с₂h₅ - o - co - ch₃ + h₂o получился сложный эфир - этиловый эфир этановой (уксусной) кислоты, или этилацетат, или этилэтаноат. механизм этой реакции изучен с метода меченых атомов. оказалось, что гидроксильная группа кислоты замещается на группу -o-c₂h₅ из молекулы спирта. механизм реакции - нуклеофильное замещение (в условиях кислотного катализа).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.