100 , нужно закончить уравнения осуществимых реакций, раставить коэффициенты и назвать продукты 1.cu (oh)2+h2so4 2.cu (oh)2-> 3.h2so4+k 4.hno3+co2 5.so3+h2october 6.co2+k2o 7.p2o5+h2o 8.hcl+ag 9.k2o+koh 10.koh+hcl 11.ca+koh

167

235

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

bondarantona

Химия

4,6(17 оценок)

1.cu (oh)2+h2so4=cuso4+2h2o(сульфат меди + вода) 2.cu (oh)2 =t°=> cuo+h2o(оксид меди+вода) 3.h2so4+2k=k2so4+h2(сульфат калия + водород) 4.hno3+co2 ≠ кислоты с кислотными не реагируют 5.so3+h2o=h2so4(серная кислота) 6.co2+k2o=k2co3(карбонат калия) 7.p2o5+3h2o=2h3po4(фосфорная кислота) 8.hcl+ag ≠ реакция не идет, т.к. серебро в ряду напряжений металлов стоит правее водорода 9.k2o+koh ≠ для щелочей не характерны реакции с основными 10.koh+hcl=kcl+h2o (хлорид калия + вода) 11.ca+koh ≠ для щелочей не характерны реакции с металлами

Katerina9322

Химия

4,5(24 оценок)

1.cu (oh)2+h2so4=cuso4+2h2o(сульфат меди или медный купорос) 2.cu (oh)2-> cuo++h2o(оксид меди) 3.h2so4+2k=k2so4+h2(сульфат калия и водород) 4.hno3+co2-реакция не идет 5.so3+h2o=h2so4(серная кислота) 6.co2+k2o=k2co3(карбонат калия) 7.p2o5+3h2o=2h3po4(фосфорная кислота) 8.hcl+ag-реакция не идет серебро правее водорода т,е, слабее 9.k2o+koh-реакция не идет не выделяется газа воды или осадка 10.koh+hcl=kcl+h2o(хлорид калия) 11.ca+koh-реакция не идет не выделяется газа воды или осадка+кальций правее калия т.е. слабее его + кальций щелочной металл а не амфотерный.

AnnaVorob1999

Химия

4,5(6 оценок)

Имеет молекулярную кристаллическую решетку потому, что имеют низкую температуру плавления и кипения, по агрегатному состоянию бывают твердыми, жидкими и газообразными, сублимируются.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.