При обработке 68 г нитрата натрия серной кислотой серной кислотой была получена азотная кислота массой 45,36 г. найдите долю выхода продукта реакции

191

382

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Дарья16072005

Химия

4,5(93 оценок)

Дано: m(nano₃)=68г. m₁(hno₃) =45.36г. найти долю выхода hno₃- ? 1. запишем уравнение реакции: 2nano₃ + h₂so₄ = 2hno₃ + na₂so₄ 2.определим молярную массу нитрата натрия и его количество вещества в 68г.: m(nano₃)=23+14+16x3=85г./моль n(nano₃)=m(nano₃)÷m(nano₃)=68г.÷85г./моль=0,8моль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата натрия образуется 2моль азотной кислоты, значить если по условию 0,8моль нитрата натрия то образуется тоже 0,8моль азотной кислоты. n(hno₃)=0,8моль 4. определим молярную массу азотной кислоты и ее массу количеством вещества 0,8моль: m(hno₃)=1+14+48=63г./моль m(hno₃)=n(hno₃)х m(hno₃)=0,8мольх63г./моль=50,4г.5. находим долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного: ω% вых. (hno₃)= m₁(hno₃)×100%÷ m(hno₃)=45,36гх100%÷50,4г.=90% 6.ответ: доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного 90%.

RFTBOY

Химия

4,4(42 оценок)

Дано: m'(co2)=56 r ω(прим)=7% или 0,07 найти: m(h2co3) m(co2)=m'(co2)-m'(co2)*ω(прим) = 56-56*0,07 = 52,08 (г) n(co2)=m/m = 52,08 г/44 г/моль = 1,184 моль м(н2со3)= 62 г/моль со2 + н2о = н2со3 из ухр ⇒ n(h2co3)=n(co2) = 1,184 моль m(h2co3)=n*m = 1,184 моль*62 г/моль ≈ 73,4 г ответ: 73,4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.