1.дать информацию аммиака nh3 по формуле 2. закончить уравнения,указать тип реакции а)ag+ -> ag2s + -> sio (валентность силициума 4) в) nacl+znso4 -> na2so4+zncl2 г)mg+hcl-> mgcl2+ д)caco3-> cao+co2(стрелка вверх) 3. рассчитать массовую долю каждого элемента в веществе hno3 плз хоть с одним

149

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rusnaktaniusha

Химия

4,6(5 оценок)

1) - nh₃ аммиак, сложное вещество;

-качественный состав: азот и водород;

-количественный состав: 1атом азота и 3 атома водорода;

- mr(nh₃)=14+3=17 m(nh₃)=17г./моль

ω(n)=14÷17=0,824 ω%(n)=0,823 x 100%=82,4%

ω(h)=3÷17=0,176 ω%(h)=0,176 x100%=17,6%

2). получение аммиака: в лаборатории аммиак обычно получают нагревая хлорид аммония с гашеной известью:

2nh₄cl + ca(oh)₂ = cacl₂ + 2h₂o + 2nh₃↑.

3). свойства аммиака:

4nh₃ + 3o₂ = 6h₂o + 2n₂

2na + 3nh₃ = 2nanh₂ + h₂

nh₃ + hcl = nh₄cl

4). применение аммиака:

аммиак – одно из важнейших соединений азота: в больших количествах он расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, полимеров, азотной кислоты и соды, используется в качестве холодильного агента в морозильных установках, а также в медицине.

а) 2agno₃ + na₂s = ag₂s↓ + 2nano₃

б) na₂sio₃ + 2hci= h₂sio₃↓ + 2naci

h₂sio₃= sio₂ + h₂o

в) 2nacl+znso₄ ⇄ na₂so₄+zncl₂

г) mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂↑

д) caco₃ = cao+co₂↑

mr(hno₃)=1+14+48=63

ω(h)=1÷63=0,016 ω%(h)=0,016x100%=1,6%

ω(n)=14 ÷63=0,222 ω%(n)=0,222x100%=22,2%

ω(o)=48÷63=0,762 ω%(o)=0,762 x100%=76,2%

Mister2211

Химия

4,7(12 оценок)

Ооосооаолпллдпщпзп‍♀️❤

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.