Na2zno2 2. с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: сульфат меди(ii), хлорид бария, ртуть, оксид углерода(iv), серная кислота. напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций. 3. какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца(iv), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом? 4. расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного : p2o5 + c p + co

258

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lelyaklochkova

Химия

4,6(65 оценок)

2. раствор koh будет реагировать с: сульфат меди(ii), оксид углерода(iv), серная кислота. 2 koh + cuso₄ = cu(oh)₂ (тв.) + k₂so₄ cu²⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂ 2 koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o 2 oh⁻ + co₂ = co₃²⁻ + h₂o отметим, что при смешивании растворов гидроксида калия и хлорида бария будет идти ионный обмен. однако в таких случаях обычно говорят, что реакция не идет. точнее, она идет и в прямом, и в обратном направлении, в итоге в растворе в равновесии находится смесь все возможных катионов и анионов): 2 koh + bacl₂ ⇄ 2 kcl + ba(oh)₂ 3. 3 mno₂ + 4 al = 3 mn + 2 al₂o₃ 90 г оксида 95% (100%-5%) чистоты содержат 90*0,95 =85,5 г чистого оксида m(mn) = 54.938 г/моль m(mno₂) = 54.938 + 2*16 = 86.938 г/моль 3. 3 mno₂ + 4 al = 3 mn + 2 al₂o₃ 86.938 г/моль 54.938 г 85,5 г х г. х = 85,5*54,938 / 86,938 = з54,029 г. 4. p₂o₅ + c = p + co₂ p⁺⁵ + 5 e⁻ = p⁰ | 4 c⁰ - 4e⁻ = c⁺⁴ | 5 2 p₂o₅ + 5 c = 4 p + 5 co₂ (на самом деле такая реакция не идет из-за высокой летучести оксида фосфора. для восстановления фосфора углем используются другие соединения фосфора - кислоты и соли. p + co = реакция не идет

vavkina2016

Химия

4,4(21 оценок)

Вариант ответа : в) mg

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.