1. определить молекулярную формулу углеводорода, содержащего углерода 83,7% и водорода 16,3% по массе соответственно. плотность углеводорода по азоту равна 3,07. известно, что углеводород вступает в реакцию замещения с хлором. а) выполните необходимые расчеты для определения формулы вещества; б) составьте уравнение реакции углеводорода с хлором, укажите условия протекания реакции; в) дайте названия продуктам реакции и реагентам. 2. углерод----карбид кальция-----ацетилен------этилен------этанол-------этаналь------уксусная кислота------ оксид углерода (iv) 3. расставьте коэффициенты методом электронного в уравнениях: электролиз nacl+ h2o h2 + cl2 + naoh cuo + nh3 n2 + cu + h2o
Ответы на вопрос:
ответ:
объяснение:
1.
дано:
w(c) = 83,7%
w(h) = 16,3%
dпо азоту = 3,07
м.ф. - ?
решение:
n(c) = 83,7/12 = 6,975 моль
n(h) = 16,3/1 = 16,3 моль
c: h = 6,975 : 16,3 | 6,975
c : h = 1 : 2
m(ув) = 28*3,07 = 86 г/моль
cnh2n + 2 = 86
14n = 84
n = 6 ; ⇒
c6h14 cl
ответ: с6h14 hv |
h3c - ch2 - ch2 - ch2 - ch2 - ch3 + cl2 ---> h3c - ch - ch2 - ch2 - ch2 - ch3 + hcl продукт 2-хлоргексан.
2. 2с + ca ---> cac2
cac2 + 2h2o ---> ca(oh)2 + hc ≡ ch
hc ≡ ch + h2 ---> h2c = ch2
h2c = ch2 + h2o ---> h3c - ch2 - oh
o
||
h3c - ch2 - oh + cuo ---> h3c - c - h + cu↓ + h2o
o
||
2h3c - c - h + 5o2 ---> 4co2 + 4h2o
3.
2nacl + 2h2o ---> h2 + cl2 + 2naoh
2h⁺¹ --> h2⁰ | 1
2cl⁻¹--> cl2⁰ | 1
3cuo + 2nh3 ---> n2 + 3cu + 3h2o
сu⁺² ---> cu⁰ | 3
2n⁻³ ---> n2⁰ | 1
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Dilya17318.01.2022 23:58
-
MyrkaPC32528.02.2023 02:38
-
RomanenkoAA15.05.2022 09:07
-
Anna25682913.06.2020 08:57
-
catxripunowa02.01.2021 01:44
-
Гипопофото15.12.2021 17:02
-
1234554321я07.03.2022 19:55
-
миссЧудесная20.01.2023 22:31
-
Easy1111119.04.2023 19:55
-
evgeniaberezka13.07.2021 11:08
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.