Почему относительная атомная и относительная молекулярная массы не имеют единиц измерения?
Ответы на вопрос:
Молярна концентрація (C) вираховується за формулою:
C = n / V
де:
C - молярна концентрація (в моль/л)
n - кількість речовини (в молях)
V - об'єм розчину (в літрах)
Спочатку розрахуємо молярну концентрацію розчину борної кислоти:
Молярна маса Н3ВО3:
H = 1 г/моль
B = 10.81 г/моль
O = 16 г/моль
Молярна маса Н3ВО3 = 1 * 3 + 10.81 + 16 * 3 = 61.83 г/моль
Кількість речовини (n) борної кислоти:
n = m / M
де:
m - маса речовини (в грамах)
M - молярна маса (в г/моль)
Замінюємо відповідні значення у формулі:
m = 3.1 г
M = 61.83 г/моль
n = 3.1 г / 61.83 г/моль
n ≈ 0.0501 моль
Об'єм розчину, необхідний для титрування, можна визначити, використовуючи співвідношення між молярними концентраціями речовин:
C1 * V1 = C2 * V2
де:
C1 - молярна концентрація розчину кальцій гідроксиду (в моль/л)
V1 - об'єм розчину кальцій гідроксиду (в літрах)
C2 - молярна концентрація розчину борної кислоти (в моль/л)
V2 - об'єм розчину борної кислоти (в літрах)
Замінюємо відомі значення у формулу:
C1 = 0.055 моль/л
V1 = 15 мл = 0.015 л
C2 = n / V
V2 = ?
Підставляємо значення і розв'язуємо рівняння щодо V2:
0.055 моль/л * 0.015 л = (0.0501 моль / V) * V2
0.0008255 моль = 0.0501 моль * V2 / V
V2 = (0.0008255 моль * V) / 0.0501 моль
V2 ≈ 0.0165 В
Отже, об'єм розчину борної кислоти, необхідний для титрування, становить приблизно 0.0165 л або 16.5 мл.
Объяснение:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
АлексаСветлая02.03.2020 02:59
-
Злата501501.10.2021 03:17
-
kyvsaar09.01.2020 04:08
-
крист3409.11.2022 17:55
-
ПУТИН22207.01.2023 10:39
-
ZSkeletZ15.08.2020 01:07
-
PaleMan201429.01.2020 22:50
-
Dmitry023214125.02.2022 16:03
-
dianapopova187902.03.2020 14:34
-
samnsk10061709.03.2023 15:44
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.