Регистрация Спросить otvet5GPT
PaleMan2014
29.01.2020 22:50
Химия
Есть ответ 👍

Взакрытом сосуде объемом 1 л, реакция a(газ)+в(газ)< -> с находится в равновесии, в состоянии равновесия количества вещества а, в, с соот. 2: 4: 8 моль. сколько моль вещества а надо добавить в сосуд, чтобы в последующим равновесии количества вещества с=10 моль

273
302
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Bekarys2002
Bekarys2002
4,4(4 оценок)
Посчитаем константу равновесия через концентрации(нам так удобно).  с(а) = 2моль/л с(в) = 4моль/л с(с) = 8моль/л к = с(с)/(с(а)*с(в)) = 1 теперь рассмотрим конечное   состояние. температура не меняется поэтому с константой ничего произойти не должно. а в и с прореагировало по 2 моль, в результате концентрация с  стала 10 моль/л; в 2 моль/л(т.к. 2 прореагировало) а 2+х моль/л(х - некоторый остаток от того, что добавили, всего добавили тогда 2+х) 10/(2*(2+х))=1 5=2+х х=3 а всего тогда добавили 5 моль а (2 прореагировавших и  3 оставшихся) также данную   можно решить через парциальные давления, решение будет громоздким, ответ  будет таким же
Quickfast77
Quickfast77
4,7(61 оценок)

дано:

m(hcl)=73 г

w(омега)=20%

m(zn)=хг

решение; 100 г %

                  х%

х=     73*5

         

          100

х=3,65% примерно равно 3 %

ответ если масса zn 73 то растворится 5 % hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS